Question

以下是某研究小組探究影響化學(xué)反應(yīng)快慢的一些因素的相關(guān)數(shù)據(jù)（常溫通常指20℃；“濃度”指溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	過氧化氫溶液濃度/%	過氧化氫溶液質(zhì)量/g	溫度/℃	二氧化錳用量/g	氧氣體積/mL	反應(yīng)所需時(shí)間/s
①	5	12	20	0.2	125	11
②	30	12	20	0.2	125	2
③	30	12	40	/	125	148
④	30	12	90	/	125	82

（1）通過實(shí)驗(yàn)①和②對(duì)比可知，化學(xué)反應(yīng)快慢與

 

有關(guān)；
（2）通過對(duì)比實(shí)驗(yàn)

 

和

 

可知，化學(xué)反應(yīng)快慢與溫度的關(guān)系是

 

．
（3）由上述實(shí)驗(yàn)可知，實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫制取氧氣的最合適的條件是

 

．
（4）上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素探究,催化劑的特點(diǎn)與催化作用,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：科學(xué)探究

分析：（1）比較表格中的①②數(shù)據(jù)在其他條件都相同時(shí)，可以看出過氧化氫的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；
（2）比較表格中的③④數(shù)據(jù)在其他條件都相同時(shí)，可以看出溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室操作簡(jiǎn)便且制取氣體易收集的原則分析選擇即可；
（4）根據(jù)過氧化氫溶液和二氧化錳混合生成水和氧氣進(jìn)行解答．

解答：解：（1）從表中分析可知：①②是過氧化氫濃度不同而其他的反應(yīng)時(shí)各種量均相同，可知這一過程是考查反應(yīng)物的濃度與反應(yīng)速度的關(guān)系；
（2）③④則是溫度不同其他條件相同，明顯是對(duì)溫度影響化學(xué)反應(yīng)速度的探究；從結(jié)果看溫度高時(shí)反應(yīng)所用的時(shí)間較短，既反應(yīng)的速度較快，溫度低時(shí)反應(yīng)的速度慢；
（3）實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫制取氧氣要求反應(yīng)簡(jiǎn)便易操作，所以采用不加熱而加催化劑的方法進(jìn)行較合適，從易于收集的角度反應(yīng)的速度不能太快也不能太慢，所以最合適的條件是20℃時(shí)5%過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳；
（4）過氧化氫溶液和二氧化錳混合生成水和氧氣，化學(xué)方程式為2H₂O₂

MnO2  .

 2H₂O+O₂↑．
故答案為：（1）過氧化氫的濃度；
（2）③；④；溫度越高反應(yīng)速度越快，溫度越低反應(yīng)速度越慢；
（3）20℃時(shí)5%過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳；
（4）2H₂O₂

MnO2  .

 2H₂O+O₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了能夠影響化學(xué)反應(yīng)的因素，解答這類題時(shí)要注意盡可能的把題中的能夠影響化學(xué)反應(yīng)的因素找出，然后再利用控制變量法來進(jìn)行判斷，最后得出答案．