Question

（1）在化學(xué)學(xué)習(xí)中，我們要學(xué)會“透過現(xiàn)象看本質(zhì)”去認識物質(zhì)和變化．
①透過

墻內(nèi)開花墻外香

現(xiàn)象，我們感受到了分子在不斷運動著；
②根據(jù)如圖1實驗，分析蠟燭熄滅的原因

使溫度降到著火點以下

；
③金剛石和石墨都是由碳元素組成，金剛石硬度大且不能導(dǎo)電，而石墨卻很軟且導(dǎo)電性好，它們物理性質(zhì)差異大的原因是

碳原子的排列方式不同

．
④電解水時正極產(chǎn)生了10mL氣體，則負極產(chǎn)生的氣體體積是

20mL

．該實驗?zāi)軌蛘f明水是由氫元素與氧元素組成的理論依據(jù)是

化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變

．
（2）如圖2是初中化學(xué)常見的一些氧化物和單質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中單質(zhì)A為紅色固體，氧化物A和單質(zhì)C 均為黑色固體，氧化物C能使澄清石灰水變渾濁．則：
①反應(yīng)Ⅰ中

CuO

 （填化學(xué)式）發(fā)生了還原反應(yīng)；
②氧化物B除圖中所示的化學(xué)性質(zhì)外，還具有

毒

性，對人體有危害．
③根據(jù)題意，寫出反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式

CO₂+C

高溫  .

2CO

，該反應(yīng)過程中

吸收

（選擇“放出”或“吸收”）熱量．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)分子運動的事例、滅火的原理氣體發(fā)生裝置的確定、物質(zhì)的性質(zhì)一一分析．
（2）本題給的圖好像很復(fù)雜的樣子，其實就是涉及6種物質(zhì)，所以不要被先入為主嚇倒．單質(zhì)I為紅色固體，在紅色物質(zhì)中只有銅是單質(zhì)固體．而氧化物I和單質(zhì)III均為黑色固體，黑色單質(zhì)應(yīng)該是碳，而黑色氧化物且能對應(yīng)金屬銅的只能為氧化銅．而氧化物III能夠使澄清石灰水變渾濁，則氧化物III為二氧化碳．

解答：解：（1）①舉一個分子運動的事例，能體現(xiàn)分子在不斷的運動著；如：墻內(nèi)開花墻外香；
②根據(jù)如圖1實驗，分析蠟燭熄滅的原因使溫度降到著火點以下；
③金剛石和石墨都是由碳元素組成，金剛石硬度大且不能導(dǎo)電，而石墨卻很軟且導(dǎo)電性好，它們物理性質(zhì)差異大的原因是碳原子的排列方式不同；
④電解水時正極產(chǎn)生了10mL氣體，根據(jù)氧氣和氫氣體積為1：2，則負極產(chǎn)生的氣體體積是20mL，該實驗?zāi)軌蛘f明水是由氫元素與氧元素組成的理論依據(jù)是化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變；
（2）由于氧化物III能夠使澄清石灰水變渾濁，所以氧化物III為二氧化碳．而氧化物II和單質(zhì)II點燃能夠生成二氧化碳，所以單質(zhì)II一定是氧氣，而氧化物II一定為一氧化碳．同時單質(zhì)II（已經(jīng)確定為氧氣）和單質(zhì)III反應(yīng)能夠生成二氧化碳（氧化物III），所以單質(zhì)III為碳．氧化物III（二氧化碳）和單質(zhì)III（碳）也能在高溫的情況下生成氧化物II（一氧化碳）．氧化物I和氧化物II（一氧化碳）反應(yīng)生成單質(zhì)I（紅色固體）和氧化物III（二氧化碳），所以單質(zhì)I為銅，而氧化物I為氧化銅，黑色固體．這樣就符合所有的限制條件．結(jié)論為：
①在反應(yīng)①中CuO+CO

△   .

Cu+CO₂．在反應(yīng)中CuO失去氧，做氧化劑，發(fā)生的是還原反應(yīng)．
②氧化物II為一氧化碳，在給定的轉(zhuǎn)化中，在反應(yīng)①體現(xiàn)的是還原性（反應(yīng)為CuO+CO

△   .

Cu+CO₂），在②中體現(xiàn)的可燃性（反應(yīng)為2CO+O₂

點燃  .

2CO₂）．所以沒有涉及到的為毒性，危害人類健康．
③反應(yīng)④是二氧化碳字高溫下和碳反應(yīng)生成一氧化碳．其反應(yīng)方程式為：CO₂+C

高溫  .

2CO．該反應(yīng)過程中吸收熱量．
故答案為：（1）①墻內(nèi)開花墻外香；②使溫度降到著火點以下；③碳原子的排列方式不同；④20mL；化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變；
（2）①CuO；
②毒；
③CO₂+C

高溫  .

 2CO．吸收．

點評：考查知識面較多，要明確每一題的信息，逐一解答．