向碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物15.6g中加入100g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)后，得到111.2g溶液．試計(jì)算：
（1）產(chǎn)生二氧化碳多少克？
（2）固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量是多少？
（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

解：由質(zhì)量守恒定律可知，生成的二氧化碳的質(zhì)量=15.6g+100g-111.2g=4.4g，所以本題答案為：產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為4.4g；
設(shè)原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 4.4g
=
x=10.6g
=
y=11.7g
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=11.7g+（15.6g-10.6g）=16.7g
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=15%?
答：產(chǎn)生二氧化碳為4.4g，固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量是10.6g，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)15%．
分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，向碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物中加入稀鹽酸，只是碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)后生成了二氧化碳?xì)怏w不存在于溶液中，可以求得二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量，再根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可以求得碳酸鈉的質(zhì)量；
（3）要求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需要知道溶質(zhì)的質(zhì)量，而溶質(zhì)有兩部分，一部分是原有的氯化鈉，一部分是生成的氯化鈉．
點(diǎn)評(píng)：本題通過(guò)計(jì)算的形式考查了碳酸鹽與酸的反應(yīng)，要計(jì)算生成的二氧化碳的質(zhì)量，需根據(jù)質(zhì)量守恒定律，本題的易錯(cuò)點(diǎn)就是在求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量漏算固體中原有的氯化鈉．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

14、某次化學(xué)課上，老師提出了一個(gè)物質(zhì)除雜的問(wèn)題：要除去銅當(dāng)中含有的雜質(zhì)鐵，可以有哪些方法，你選擇的方法的依據(jù)又是什么？于是同學(xué)們紛紛舉手發(fā)言，各抒己見(jiàn)．小紅說(shuō)：可以采用物理方法，直接用磁鐵去吸就可將鐵除去．我的依據(jù)是磁鐵可以將鐵吸起來(lái)，卻不可以將銅吸起來(lái)．
小明說(shuō)：可以采用化學(xué)方法，向混合物中加入足量的稀鹽酸．他的依據(jù)是
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
（用化學(xué)方程式表示）．
小文說(shuō)：還可以向其中加入一種試劑，但是這種試劑與小明所加的試劑不是屬于同種類別的物質(zhì)，這種試劑是
硫酸銅
．
隨后老師又提出了一個(gè)問(wèn)題：剛才我們討論的是一類固固混合物的除雜問(wèn)題，那如果是溶液中混有的雜質(zhì)我們?cè)撊绾纬ツ�？比如：NaNO3溶液中含有雜質(zhì)Na2CO3，我們可以通過(guò)向其中加入什么試劑以達(dá)到除去Na2CO3的目的呢？
小玲說(shuō)：可以向其中加入適量的鹽酸，等到?jīng)]有氣泡產(chǎn)生了說(shuō)明Na2CO3已完全除去．
小華說(shuō)：可以向其中加入過(guò)量的硝酸鈣溶液．
小聰說(shuō)：小玲說(shuō)的不對(duì)，因?yàn)?div id="03qxkr4" class="quizPutTag">雖然除去了雜質(zhì)碳酸鈉，又引入了雜質(zhì)氯化鈉
，可以將鹽酸換成
硝酸或硝酸鋇
．小華說(shuō)的也不對(duì)，因?yàn)?div id="j0gn0xu" class="quizPutTag">硝酸或硝酸鈉過(guò)量時(shí)，對(duì)硝酸鈉來(lái)說(shuō)也是雜質(zhì)．
．
老師總結(jié)：除雜的時(shí)候如果要保留的物質(zhì)和所加的試劑的狀態(tài)
一樣
（填“一樣”或“不一樣”）時(shí)，一般我們就要考慮是否應(yīng)該適量的問(wèn)題．

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