Question

某同學(xué)取16克高錳酸鉀來(lái)制取氧氣，加熱一段時(shí)間后，稱得剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為14.4克．試計(jì)算：
（1）該同學(xué)制得的氧氣的質(zhì)量．
（2）剩余固體有哪幾種？各物質(zhì)的質(zhì)量為多少？

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律利用反應(yīng)前后固體的質(zhì)量之差即可求出氧氣的質(zhì)量；
（2）利用氧氣的質(zhì)量依據(jù)方程式可以求出生成的二氧化錳、錳酸鉀和反應(yīng)的高錳酸鉀，據(jù)此解答即可．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后質(zhì)量減少的質(zhì)量就是生成氧氣的質(zhì)量，當(dāng)固體質(zhì)量變?yōu)?4.4g時(shí)，生成氧氣的質(zhì)量為16g-14.4g=1.6g．
（2）設(shè)生成MnO₂的質(zhì)量為x，反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量為y，生成的錳酸鉀為z．
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316        197   87  32
 y          z    x  1.6g

87

x

=

32

1.6g

x=4.35g  

316

y

=

32

1.6g

y=15.8g 

197

z

=

32

1.6g

z=9.85g
故剩余的高錳酸鉀的質(zhì)量為16g-15.8g=0.2g．則剩余固體中含有0.2g高錳酸鉀、4.35g二氧化錳和9.85g錳酸鉀；
故答案為：（1）高錳酸鉀分解后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是1.6g；（2）剩余固體中含有高錳酸鉀、錳酸鉀和二氧化錳，質(zhì)量分別是0.2g、9.85g、4.35g．

點(diǎn)評(píng)：此題考查的根據(jù)關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，通過(guò)認(rèn)真分析題干，直接得到氧氣的質(zhì)量，是解題的關(guān)鍵．