Question

11．實驗室利用加熱KClO₃和MnO₂混合物20克制取O₂，待完全反應(yīng)后測得剩余固體的質(zhì)量為15.2克．求算：
（1）制得氧氣的質(zhì)量是4.8克；
（2）反應(yīng)前混合物中KClO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）反應(yīng)前后固體的質(zhì)量差即為生成氧氣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)氧氣的質(zhì)量可以計算氯酸鉀的質(zhì)量，進而求質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氧氣的質(zhì)量為：20g-15.2g=4.8g；
故填：4.8；
（2）設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x，
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，
245             96
x              4.8g
$\frac{245}{96}=\frac{x}{4.8g}$
x=12.25g
原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{12.25g}{20g}×100%$=61.25%
答：原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為61.25%g．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，比較簡單，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．