Question

【題目】試管實驗節(jié)約藥品操作簡便現(xiàn)象明顯，是課堂教學中研究物質(zhì)性質(zhì)與變化的重要方法與手段。下列是初中化學中常見的幾組實驗：

(1)將兩片大小、形狀相同的未打磨的鋁片分別放入A、B兩試管中，再分別倒入氯化銅溶液和硫酸銅溶液，結(jié)果A試管中產(chǎn)生較多氣泡和紫紅色固體，B試管中一段時間內(nèi)無明顯現(xiàn)象。將一片單向打磨3次的鋁片放入C試管中，加入硫酸銅溶液，打磨處產(chǎn)生一些氣泡和紫紅色固體。對比AB兩試管說明______會影響鋁與銅鹽溶液的反應(yīng)。為了驗證這一觀點，向B試管中加入下列物質(zhì)中的_______，也產(chǎn)生與A試管同樣現(xiàn)象。

A.NaCl溶液 B.Na2SO4溶液 C.KCl溶液 D.稀硫酸

對比BC兩試管說明______會影響鋁與硫酸銅的反應(yīng)。

(2)向盛有氫氧化鈉溶液的D、E兩支試管中分別滴入酚酞試液和氯化鐵溶液，D中溶液變紅色，E中出現(xiàn)的現(xiàn)象是______，寫出E中反應(yīng)的化學方程式_____。再分別往上述兩試管中滴入稀硫酸并充分振蕩，能說明試管內(nèi)恰好完全反應(yīng)的現(xiàn)象是：D試管中看到______，E試管中看到______，此中和反應(yīng)有明顯現(xiàn)象，請再舉一個無需借助指示劑就有明顯現(xiàn)象的中和反應(yīng)實例______(用化學方程式表示)。

(3)請仔細觀察下圖：

試從微觀粒子變化的角度分析該反應(yīng)的實質(zhì)是：_________。

Answer 1

【答案】 溶液中的酸根離子（陰離子） AC 鋁片表面致密氧化膜 產(chǎn)生紅褐色沉淀 3NaOH + FeCl3=Fe(OH)3↓+ 3NaCl 紅色剛剛褪為無色 紅褐色沉淀消失，溶液呈黃色 H2SO4+Cu（OH）2=CuSO4+2H2O 鋁比銅活潑，在溶液中，每2個鋁原子失去6個電子，變成2個鋁離子；每3個銅離子得到6個電子，變成3個銅原子

【解析】(1)根據(jù)對比實驗法分析解答；(2)根據(jù)氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和氯化鈉解答；根據(jù)氫氧化鈉溶液與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，溶液顯中性解答；根據(jù)氫氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水解答；根據(jù)中和反應(yīng)有沉淀生成或消失分析解答。(3)根據(jù)微觀示意圖分析解答。(1)A、B試管中分別裝有氯化銅溶液和硫酸銅溶液，其它條件均相同，對比A、B兩試管說明溶液中的酸根離子（陰離子）會影響鋁與銅鹽溶液的反應(yīng)。A試管中加入的是鹽酸鹽，故為了產(chǎn)生與A試管同樣現(xiàn)象，B試管中也應(yīng)加入鹽酸鹽，故選AC；對比BC兩試管說明鋁片表面致密氧化膜會影響鋁與硫酸銅的反應(yīng)；(2)氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和氯化鈉，E中出現(xiàn)的現(xiàn)象是產(chǎn)生紅褐色沉淀；反應(yīng)的化學方程式為3NaOH + FeCl3=Fe(OH)3↓+ 3NaCl；再分別往上述兩試管中滴入稀硫酸并充分振蕩，能說明試管內(nèi)恰好完全反應(yīng)的現(xiàn)象是：D試管中看到紅色剛剛褪為無色，E試管中看到紅褐色沉淀消失，溶液呈黃色，此中和反應(yīng)有明顯現(xiàn)象。請再舉一個無需借助指示劑就有明顯現(xiàn)象的中和反應(yīng)實例：氫氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)的化學方程式為H2SO4+Cu（OH）2=CuSO4+2H2O。(3)由于金屬活動性及微觀示意圖可知，鋁比銅活潑，在溶液中，每2個鋁原子失去6個電子，變成2個鋁離子；每3個銅離子得到6個電子，變成3個銅原子。