Question

有一包固體粉末，可能是CaCO₃、Na₂SO₄、CuSO₄中的一種或幾種組成．某實(shí)驗(yàn)小組對其組成成分進(jìn)行了以下探究活動(dòng)．
【活動(dòng)與探究】取一定量上述固體粉末，加足量水溶解
【現(xiàn)象與結(jié)論】經(jīng)上述操作，得到藍(lán)色澄清溶液，則原固體粉末中一定有

 

可能有

 

（填化學(xué)式）
【探索與拓展】為進(jìn)一步確定原固體粉末可能有的物質(zhì)是否存在，該實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)先用托盤天平稱取46.2g該粉末，溶于水配成溶液，再往其中加入足量的NaOH溶液，過濾、洗滌、干燥后稱量得到藍(lán)色沉淀Cu（OH）₂質(zhì)量如圖所示，請通過計(jì)算，確定該固體粉末的組成．
【反思與交流】小馬同學(xué)認(rèn)為上述方案中如果將NaOH溶液換成BaCl₂溶液，根據(jù)得到的白色沉淀質(zhì)量，通過計(jì)算也能確定該固體粉末的組成．你認(rèn)為此方案

 

（填“是”或“否”）可行，理由是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別、推斷,鹽的化學(xué)性質(zhì)

專題：混合物組成的推斷題

分析：【現(xiàn)象與結(jié)論】根據(jù)酸堿鹽的水溶性可以知道碳酸鈣不溶于水，硫酸銅是白色固體，但溶于水后得到的是藍(lán)色溶液得出結(jié)論；
【探索與拓展】根據(jù)剛才分析可以知道，該混合物可能是硫酸銅和硫酸鈉的混合物，根據(jù)圖象可知硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成了沉淀的質(zhì)量為19.6g
可以根據(jù)氫氧化銅沉淀的質(zhì)量來求出硫酸銅的質(zhì)量．然后再根據(jù)硫酸銅的質(zhì)量來判斷是不是含有硫酸鈉；
【反思與交流】根據(jù)氯化鋇和硫酸銅、硫酸鈉都反應(yīng)產(chǎn)生沉淀對方案進(jìn)行評價(jià)．

解答：解：【現(xiàn)象與結(jié)論】取一定量上述固體粉末，加足量水溶解，得到藍(lán)色澄清溶液，根據(jù)碳酸鈣不溶于水，硫酸銅是白色固體，但溶于水后得到的是藍(lán)色溶液，因此原固體粉末中一定有硫酸銅，一定沒有碳酸鈣，可能含有硫酸鈉；
【探索與拓展】解：設(shè)生成19.6g氫氧化銅沉淀需要硫酸銅的質(zhì)量為x
CuSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓
160                 98
y                 19.6g   

160

y

=

98

19.6g

    y=32.0g  
因此46.2g的粉末中含有硫酸鈉，且Na₂SO₄的質(zhì)量=46.2g-32g=14.2g
則46.2g固體粉末由14.2g Na₂SO₄和32.0g CuSO₄組成．
【反思與交流】因?yàn)槁然�鋇和硫酸銅、硫酸鈉都反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，因此根據(jù)白色沉淀的質(zhì)量無法計(jì)算二者的質(zhì)量；
故答案為：【現(xiàn)象與結(jié)論】CuSO₄；Na₂SO₄；
【探索與拓展】46.2g固體粉末由14.2g Na₂SO₄和32.0g CuSO₄組成；
【反思與交流】否；氯化鋇和硫酸銅、硫酸鈉都反應(yīng)產(chǎn)生沉淀．

點(diǎn)評：本題考查了常見物質(zhì)的推斷，熟練掌握常見的鹽的化學(xué)性質(zhì)，掌握它們的化學(xué)特性并根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及化學(xué)方程式的計(jì)算作出正確的判斷是解題的關(guān)鍵．