Question

科學家經(jīng)過研究，發(fā)現(xiàn)二氧化碳也是一種寶貴的碳氧資源．以CO₂和NH₃為原料合成尿素[CO（NH₂）₂]是同定和利用CO₂的成功范例．它還可以與氫氣反應生成多種有  機物，如甲烷（CH₄）、乙烯（C₂H₄）等．試計算：

（1）CH₄中碳、氫元素的質量比              ．

（2） CO（NH₂）₂中氮元素的質量分數(shù)             ．（計算結果精確到0.1%）

（3）  CO₂轉化為C₂H₄的化學方程式為：2CO₂+6H₂ 一定條件C₂H₄+4H₂O，若用24g H₂轉化CO₂，則理論上能生成C₂H₄多少克（列式計算）？

Answer 1

考點：元素的質量分數(shù)計算；二氧化碳的用途；元素質量比的計算；根據(jù)化學反應方程式的計算．

專題：化學式的計算；有關化學方程式的計算．

分析：

（1）利用各元素的相對原子質量與原子個數(shù)乘積的比計算尿素中碳、氫元素的質量比；

（2）根據(jù)某元素的質量分數(shù)=	該元素分子的相對原子質量×原子個數(shù)	×100%計算即可．
	相對分子質量

（3）根據(jù)化學方程式已知反應物求生成物的計算即可．

解答：解：（1）相對原子質量與原子個數(shù)乘積的比是元素的質量比．

則有12：4=3：1

故答案為：3：1

（2）某元素的質量分數(shù)= ×100%

則有尿素中氮元素的質量分數(shù)是： ×100%≈46.7%；

故答案為：46.7%

（3）設理論上能生成C₂H₄的質量是x

2CO₂+6H₂一定條件C₂H₄+4H₂O

     12             28

      24g            x

=

x=56g

答：理論上可生成C₂H₄的質量是56g

點評：此題是一道化學式計算的考查題，解題的關鍵是：

某元素的質量分數(shù)=	該元素分子的相對原子質量×原子個數(shù)	×100%，以及反應方程式中已知
	相對分子質量

反應物求生成物的計算．