Question

甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

A、25℃時，將20g甲固體加入到50g水中，充分溶解并恢復(fù)到原溫度可形成70g溶液

B、甲是三種物質(zhì)中溶解度最大的

C、將35℃時丙的飽和溶液降溫到25℃，則其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

D、35℃時，甲物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%

Answer 1

分析：A、據(jù)25℃時甲的溶解度分析解答；
B、比較物質(zhì)的溶解度大小須確定溫度；
C、據(jù)丙的溶解度隨溫度變化情況及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析解答；
D、據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算式解答．

解答：解：A、25℃時甲的溶解度是30g，所以將20g甲固體加入到50g水中，充分溶解并恢復(fù)到原溫度最多溶解15g，可形成65g溶液，故錯誤；
B、比較物質(zhì)的溶解度大小須確定溫度，溫度不確定，無法比較溶解度大小，如：0℃時甲的溶解度就最小，故錯誤；
C、丙的溶解度隨溫度的降低而逐漸增大，所以將35℃時丙的飽和溶液降溫到25℃，變?yōu)椴伙柡腿芤�，溶質(zhì)、溶劑不變，則其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，正確；
D、35℃時甲的溶解度是40g，此時飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

40g

100g+40g

×100%＜40%，故錯誤；
故選C．

點評：了解溶解度、溶解度曲線的意義并會應(yīng)用，以及飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式

溶解度

溶解度+100g

×100%，才能正確分析解答．