Question

18．將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸逐滴加入某混合物所在燒杯中．燒杯中的混合物由CaCO₃固體和CaCl₂固體組成，質(zhì)量為22.3g．反應(yīng)情況如圖所示：
（1）a=4.4g．
（2）B點時，所得溶液中的溶質(zhì)有CaCl₂、HCl．
（3）A點時的溶液為不飽和溶液，則A點時所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量為23.4g．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，在A點時鹽酸和碳酸鈣恰好反應(yīng)，利用消耗鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量，可以求出生成二氧化碳的質(zhì)量即可；
（2）根據(jù)B點時鹽酸剩余，所以B點時，所得溶液中的溶質(zhì)有鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成的氯化鈣、以及鹽酸中的氯化氫進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，在A點時鹽酸和碳酸鈣恰好反應(yīng)，此時所得溶液為氯化鈣的溶液，然后求出氯化鈣溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量進(jìn)行解答．

解答 解：（1）設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為y，生成氯化鈣的質(zhì)量為z．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100    73   111   44
y  73g×10%  z    x
$\frac{73}{73g×10%}=\frac{44}{x}$
x=4.4g
$\frac{100}{y}=\frac{73}{73g×10%}$
y=10g
$\frac{111}{z}=\frac{73}{73g×10%}$
z=11.1g
答：生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g；
故答案為：4.4；
（2）B點時鹽酸剩余，所以B點時，所得溶液中的溶質(zhì)有鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成的氯化鈣、以及鹽酸中的氯化氫；故答案為：CaCl₂、HCl；
（3）鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，在A點時鹽酸和碳酸鈣恰好反應(yīng)，此時所得溶液為氯化鈣的溶液，
氯化鈣的質(zhì)量=22.3g-10g+11.1g=23.4g．
故答案為：23.4g．

點評 本題較好的考查學(xué)生利用圖象來分析化學(xué)反應(yīng)的能力，學(xué)生應(yīng)明確圖象中的關(guān)鍵點及線的變化所表示的含義，將圖象和化學(xué)反應(yīng)緊密結(jié)合是解題的關(guān)鍵所在．