Question

【題目】通過實驗現(xiàn)象和題給信息，按要求填空。為測定空氣的成分按下圖進行實驗：
（1）將燃燒匙中過量的紅磷點燃后放集氣瓶中，此時能觀察到的現(xiàn)象是 ， 反應的化學方程式是：。
（2）此實驗的結論是。
（3）此實驗進入集氣瓶的水超過第一個刻度線的原因是(答一條)
（4）已知：鎂＋氮氣 點燃→氮化鎂(固體) 根據(jù)上述反應，能否用鎂來測定空氣中氮氣所占的體積分數(shù)？(填“能”或“不能”)

Answer 1

【答案】
（1）紅磷燃燒,產(chǎn)生大量白煙,4P＋5O2 2P2O5
（2）O2約占空氣總體積的五分之一
（3）彈簧夾未夾緊(或塞瓶塞時速度太慢）
（4）不能
【解析】(1)紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，放出熱量，生成物是五氧化二磷，反應的化學方程式為：4P＋5O2 2P2O5； (2)反應后冷卻打開止水夾，燒杯中的水會進入達到集氣瓶體積的五分之一，故結論：O2約占空氣總體積的五分之一；(3) 此實驗進入集氣瓶的水超過第一個刻度線，是因為實驗過程中瓶內的氣體排出的過多導致的，造成的原因可能是彈簧夾未夾緊或塞瓶塞時速度太慢； (4)鎂在空氣中燃燒即與氧氣反應，又與氮氣反應，整個裝置會進滿水，故不能鎂測定空氣中氮氣所占的體積分數(shù)。
所以答案是：紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙、4P＋5O2 2P2O5、O2約占空氣總體積的五分之一、彈簧夾未夾緊(或塞瓶塞時速度太慢）、不能。
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解空氣的成分及各成分的體積分數(shù)的相關知識，掌握空氣是混合物：O2約占1/5，可支持燃燒；N2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水．