Question

7．現(xiàn)有氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物15g，加熱至固體質(zhì)量不再減少為止，冷卻后稱得剩余固體質(zhì)量為10.2g．請計算：
（1）生成氧氣的質(zhì)量；
（2）原固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（結(jié)果精確至0.1%）

Answer 1

分析 加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，氯酸鉀受熱分解生成氯化鉀和氧氣，二氧化錳在變化過程中為催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變；
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由反應(yīng)前后固體物質(zhì)的質(zhì)量差，可求得放出氣體氧氣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，利用生成氧氣的質(zhì)量可計算混合物中氯酸鉀的質(zhì)量．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，待反應(yīng)至不再有氣體生成后，制取氧氣的質(zhì)量為：15g-10.2g=4.8g；
（2）設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為 x 
  2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
  245                          96
   x                            4.8g
$\frac{245}{96}=\frac{x}{4.8g}$
x=12.15g
原固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{12.25g}{15g}×100%$=81.7%．
答：（1）生成氧氣的質(zhì)量為4.8g；
（2）原固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為81.7%．

點(diǎn)評 解答此類題的方法是：首先利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)反應(yīng)前后固體物質(zhì)質(zhì)量差求得反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量；然后，利用化學(xué)方程式由氣體質(zhì)量計算其他物質(zhì)的質(zhì)量．