Question

（2009?崇明縣二模）根據下列實驗裝置圖，回答下列問題：

（1）寫出圖中標有①和②的儀器名稱：①

試管

②

鐵架臺

（2）甲同學用氯酸鉀與二氧化錳混合加熱的方法制取氧氣，他選用了C裝置，向C裝置內加藥品前，應該進行的操作是

檢查裝置的氣密性

，反應中二氧化錳的作用是

催化作用

，該反應的化學方程式是

2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑

，屬于基本反應類型中的

分解

反應．
（3）在用過氧化氫（H₂O₂）溶液與二氧化錳混合制取氧氣時，在選用發(fā)生裝置時，乙同學選用了A與B，丙同學選用了B，請比較乙同學選用的發(fā)生裝置的優(yōu)點是

可隨時添加液體藥品

（寫一個即可）．實驗結束后，乙同學用帶火星的木條伸入集氣瓶內，木條沒有復燃；請你幫助乙同學分析導致這種現(xiàn)象的原因

裝置漏氣沒有收集到氧氣

（寫一個即可）．
（4）用大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳的化學方程式是

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

，檢驗二氧化碳中混有水蒸氣，最好選用

D

裝置（用序號表示），該反應的化學方程式是

CuSO₄+5H₂O═CuSO₄?5H₂O

．
（5）如果用一氧化碳還原H裝置中的CuO，若要生成0.1摩爾的銅，則需要消耗氧化銅的質量為多少克？（寫出計算過程）
（6）某無色氣體可能由H₂、CO或CO₂中的一種或幾種組成，若將該氣體先通過H裝置，再通入E裝置，可看到H中黑色粉末變?yōu)楣饬恋募t色，E中澄清石灰水變渾濁，則該氣體的組成情況可能是

CO或CO和CO₂

．

Answer 1

分析：（1）根據常用儀器的名稱和用途判斷；
（2）制取氣體加入藥品前應檢查裝置的氣密性，二氧化錳在氯酸鉀反應中起催化作用，再根據氯酸鉀反應原理書寫方程式，依據反應特點判斷反應類型；
（3）對比兩套裝置，分析乙同學選用的發(fā)生裝置的優(yōu)點，帶火星的木條伸入集氣瓶內，木條沒有復燃，可能原因有裝置漏氣沒有收集到氧氣（或反應物的量不夠或收集的氧氣不純）；
（4）根據反應原理書寫方程式，檢驗二氧化碳中混有水蒸氣，最好選用硫酸銅，遇水生成五水合硫酸銅，由白色變藍色，再依據反應原理書寫方程式；
（5）根據一氧化碳還原氧化銅的化學方程式，計算參加反應的氧化銅的質量；
（6）結合題意，并根據氫氣和一氧化碳還原氧化銅的生成物及二氧化碳可使澄清的石灰水變渾濁解答．

解答：解：（1）根據常用儀器的名稱和用途判斷可知儀器分別是：試管和鐵架臺；
故答案為：試管；鐵架臺；
（2）制取氣體加入藥品前應檢查裝置的氣密性，二氧化錳在氯酸鉀反應中起催化作用，氯酸鉀在加熱的條件下，二氧化錳作催化劑生成氯化鉀和氧氣，方程式是2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑，該反應由一種物質生成兩種物質，符合分解反應特點，屬于分解反應；
故答案為：檢查裝置的氣密性；催化作用；2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；分解反應；
（3）對比兩套裝置，可知乙同學選用的發(fā)生裝置具有可隨時添加液體藥品和控制反應速率的特點，將帶火星的木條伸入集氣瓶內，木條沒有復燃，可能原因有裝置漏氣沒有收集到氧氣（或反應物的量不夠或收集的氧氣不純）；
故答案為：可隨時添加液體藥品；裝置漏氣沒有收集到氧氣；（合理答案均可）
（4）大理石的主要成分碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，檢驗二氧化碳中混有水蒸氣，最好選用硫酸銅，其遇水生成五水合硫酸銅，由白色變藍色，可根據顏色改變判斷生成水蒸氣，方程式是CuSO₄+5H₂O═CuSO₄?5H₂O；
（5）0.1摩爾的銅的質量是：0.1×64=6.4g
  設需要氧化銅的質量為x
CuO+CO

△   .

Cu+CO₂
80        64 
x         6.4g 

80

x

=

64

6.4g

  x=8g
答：需要氧化銅8g．
（6）H中黑色粉末變?yōu)楣饬恋募t色，說明氣體中一定含有還原性氣體，E中澄清石灰水變渾濁說明從H中出來的氣體一定含有二氧化碳，一氧化碳可還原氧化銅生成紅色的銅和二氧化碳，結合題意，可知氣體可能是一氧化碳，也可能是一氧化碳和二氧化碳的混合物，H中無水珠，故無氫氣；
故答案為：CO或CO和CO₂

點評：本題考查了實驗室制取氣體裝置的選取、反應原理、儀器，化學方程式的計算等知識，考查知識全面且比較綜合，難度稍大．