Question

9．在載人航天宇宙飛船中，為了使宇航員進行正常呼吸，常用過氧化鈉（Na₂O₂）吸收宇航員呼出的二氧化碳，釋放出氧氣，反應的化學方程式是：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．
試計算：
（1）過氧化鈉中鈉元素的化合價是+1．
（2）要獲得1.6kg氧氣，需要多少千克的過氧化鈉．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)物質過氧化鈉的化學式Na₂O₂，利用化合價代數(shù)和為0的原則，由化合物中氧元素為-1價，計算化合物中鈉元素的化合價．
（2）由氧氣的質量根據(jù)化學方程式可以計算出過氧化鈉的質量．

解答 解：（1）鈉顯+1價，設化合物Na₂O₂中鈉元素化合價為x，根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為零，則
2x+（-1）×2=0
x=+1；
（2）設需要過氧化鈉的質量為x．
2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑
156                                32
x                                  1.6kg
$\frac{156}{x}=\frac{32}{1.6kg}$，
x=7.8kg
答：需要7.8kg過氧化鈉．
故答案為：（1）+1    （2）7.8kg．

點評 本題主要考查有關化合價的計算及化學方程式的計算，難度較小．