Question

將銅和氧化銅的混合物11.2克加入到100克稀硫酸中，氧化銅恰好反應完，所得溶液質量為108克．
（1）溶液的顏色變化是

由無色變?yōu)樗{色

．
（2）求稀硫酸中的溶質質量分數．

Answer 1

分析：（1）根據硫酸溶液的顏色為無色，硫酸銅溶液的顏色為藍色進行解答．
（2）混合物與稀硫酸的質量和去掉所得溶液的質量，就是混合物中銅的質量；進而可以計算出混合物中氧化銅的質量；由氧化銅和稀硫酸的質量，根據氧化銅與稀硫酸反應的化學方程式可以計算出稀硫酸中溶質的質量分數．

解答：解：（1）硫酸溶液的顏色為無色，與氧化銅反應后生成藍色的硫酸銅溶液，故溶液顏色變化是由無色變?yōu)樗{色．故答案為：由無色變?yōu)樗{色；
（2）混合物中銅的質量為
11.2g+100g-108g=3.2g
混合物中氧化銅的質量為
11.2g-3.2g=8g
設稀硫酸中溶質的質量分數為x．
CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
80   98
8g  100g×x

80

98

=

8g

100g×x

x=9.8%
答：稀硫酸中的溶質質量分數為9.8%．

點評：本題主要考查有關含雜質物質的化學方程式計算，難度較大．