Question

將25g石灰石放入燒杯中，加入100g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不溶解，也不參加反應(yīng)），此時燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量比反應(yīng)前減少了8.8g，計算：
（1）反應(yīng)中產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量．
（2）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．因為石灰石的主要成份碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳氣體逸出，故生成物質(zhì)的總質(zhì)量比反應(yīng)前減少了，減少的質(zhì)量就是生成二氧化碳的質(zhì)量．
（2）根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和二氧化碳的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出參與反應(yīng)的CaCO₃質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式，就可計算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：（1）反應(yīng)中產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為8.8g；
（2）設(shè)參與反應(yīng)的CaCO₃質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                    8.8g
100：44=x：8.8g
解之得：x=20g，
石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=80%．
答：（1）反應(yīng)中產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為8.8g；
（2）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%．
點評：本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式和質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．