Question

5．為測定某鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：往20g40%的氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴加入該鹽酸，加入鹽酸的質(zhì)量與燒杯中溶液pH的變化關(guān)系如圖所示．
（1）當(dāng)?shù)渭欲}酸到圖象中C點時，燒杯中溶液的pH是7．
（2）所用氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為8g．
（3）計算該鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（根據(jù)化學(xué)方程式列式計算）

Answer 1

分析 稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，恰好完全反應(yīng)時，溶液顯中性，pH=7；
根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算．

解答 解：（1）當(dāng)?shù)渭欲}酸到圖象中C點時，稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，燒杯中溶液的pH是7．
故填：7．
（2）所用氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：20g×40%=8g，
故填：8g．
（3）設(shè)50g稀鹽酸中氯化氫質(zhì)量為x，
NaOH+HCl═NaCl+H₂O，
40   36.5
8g      x    
$\frac{40}{8g}$=$\frac{36.5}{x}$，
x=7.3g，
該鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{7.3g}{50g}$×100%=14.6%，
答：該鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是14.6%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．