Question

13．化學是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的科學．通過近一年的學習，對于水，你一定很熟悉．請回答下面的問題：
（1）若“●”和“○”分別表示氧原子和氫原子，則保持水的化學性質(zhì)的微粒模型可畫為．
（2）正常雨水的pH＜（填“＜”“=”或“＞”）7，因為CO₂+H₂O═H₂CO₃用化學方程式表示）．
（3）下列屬于自來水生產(chǎn)使用的凈水方法是AB（填字母）．
A沉淀    B．過濾    C．煮沸    D．蒸餾
（4）有水生成的分解反應(yīng)：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑（用化學方程式表示）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)水分子的構(gòu)成進行分析，一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的；
（2）根據(jù)空氣中含有二氧化碳，二氧化碳溶于水生成碳酸，而碳酸呈酸性進行解答；
（3）根據(jù)自來水廠生產(chǎn)自來水時凈化水的方法進行分析解答；
（4）分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)；有水生成的分解反應(yīng)常見的為過氧化氫等的分解，可以據(jù)此完成解答．

解答 解：（1）一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的，故保持水的化學性質(zhì)的微粒模型可畫為：；
（2）空氣中含有二氧化碳，二氧化碳溶于水生成碳酸，而碳酸呈酸性，所以正常雨水的pH約為5.6，故正常雨水的pH＜7，所發(fā)生的反應(yīng)的化學方程式
為：CO₂+H₂O═H₂CO₃；
（3）自來水廠生產(chǎn)自來水時，使用的凈水方法有沉淀、過濾（除去不溶物）；無需煮沸、蒸餾；
（4）分解反應(yīng)是一變多的反應(yīng)，生成物中必須有水，所以過氧化氫分解成水和氧氣的反應(yīng)滿足要求，過氧化氫分解的化學方程式
為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
故答案為：（1）  （2）＜；CO₂+H₂O═H₂CO₃；（3）AB；（4）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

點評 在解此類題時，首先分析題中對所寫方程式的要求，然后結(jié)合學過的方程式，找出滿足題意的方程式．