Question

下圖是小梅配制100g溶質質量分數(shù)為12%的NaCl溶液的實驗操作示意圖：

（1）計算：需要NaCl的質量為

 

g，需要水的體積為

 

mL．
（2）上圖中的玻璃儀器分別是廣口瓶、量筒、

 

、

 

．
（3）指出圖中的一處錯誤操作

 

．
（4）配制時應選擇

 

mL（10mL或50mL或100mL）的量筒量取所需要的水．用上述圖示的序號表示配制溶液的操作順序

 

．

Answer 1

考點：一定溶質質量分數(shù)的溶液的配制,測量容器-量筒

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）根據(jù)溶質質量分數(shù)的計算公式計算；
（2）根據(jù)配制溶液所需的儀器考慮本題；
（3）根據(jù)配制溶液的操作過程中的注意事項考慮；
（4）溶質質量=溶液質量×溶質質量分數(shù)，溶劑質量=溶液質量-溶質質量然后根據(jù)量筒的規(guī)格選擇量筒，最后根據(jù)配制溶液的基本步驟解答．

解答：解：（1）氯化鈉質量：100g×12%=12g，需水：100g-12g=88g合88mL水；故答案：12；88；
（2）配制溶液需要廣口瓶、燒杯、量筒和玻璃棒這四種玻璃儀器；故答案：燒杯、玻璃棒；
（3）用天平稱量物質時要左物右碼，而圖示中卻是左碼右物；故答案：裝置②中氯化鈉與砝碼的位置顛倒了；
（4）需要88mL的水，所以選用100mL的量筒；配制溶質質量分數(shù)一定的溶液的基本步驟：計算、稱量、量取、溶解、裝瓶存放，要注意在稱量前先取出藥品才能稱量；故答案：100；④②①⑤③．

點評：通過回答本題知道了溶質、溶劑質量的計算方法，用天平稱量時的注意事項，掌握了配制溶質質量分數(shù)一定的溶液的基本步驟．