Question

某學(xué)習(xí)小組對(duì)硫酸進(jìn)行如下研究：

（1）已知相同溫度下，硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大溶液的酸性越強(qiáng)。若對(duì)稀硫酸進(jìn)行如下操作，溶液的pH因化學(xué)變化而升高的有             （填字母）。

A．加少量水      B．加少量鐵粉      C．加少量氫氧化鉀       D．加少量濃硫酸

時(shí)間/h		1	1.5	4	8	12	24	48	60
吸水質(zhì)量/g	硫酸甲	1.6	2.2	5.2	10.3	14.0	20.9	29.2	32.1
	硫酸乙	1.2	1.5	3.5	5.9	8.1	12.9	19.5	21.0

（2）向兩個(gè)燒杯中分別注入硫酸甲（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm³）和硫酸乙（硫酸甲與水的按體積比1︰1混和）各10mL，稱量并記錄不同時(shí)間（h）兩種硫酸溶液吸水的質(zhì)量，數(shù)據(jù)見下表：

①若量取硫酸甲時(shí)俯視讀數(shù)，則所配硫酸乙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將        （填填“偏大”、“偏小”或“不變”。

②由表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知：有關(guān)硫酸吸水性的說法不正確的是          （填字母）。

A.硫酸甲和乙都有吸水性  B.只有硫酸甲有吸水性   C.硫酸甲的吸水性較硫酸乙強(qiáng)

（3）在高效復(fù)習(xí)課堂中，同學(xué)們利用稀釋后的稀硫酸，硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀等物質(zhì)的溶液對(duì) “復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進(jìn)行再探究。

①將上述四種溶液兩兩混合，判斷其兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)寫出其中符合下列條件的兩個(gè)化學(xué)方程式：

一個(gè)中和反應(yīng)                        ；一個(gè)有沉淀生成的反應(yīng)              。

②利用上述四種物質(zhì)的溶液完成實(shí)驗(yàn)后，將所得物質(zhì)混合并過濾，得到一種無色溶液。經(jīng)測(cè)定，該溶液顯酸性。則在該溶液中一定含有的離子是                 。為了驗(yàn)證該溶液中可能含有的陰離子是否存在，請(qǐng)按如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。

溶液中可能含有的離子	設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證（實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及對(duì)應(yīng)的結(jié)論）

Answer 1

（1）BC  （2）①偏小②B （3）

①H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O 

K₂CO₃+Ba（NO₃）₂═BaCO₃    +2KNO₃ ( 或H₂SO₄+Ba（NO₃）₂═BaSO₄   +2HNO₃)

②H⁺、Na⁺、K⁺和NO₃^-  （2分，寫對(duì)2個(gè)得1分，寫對(duì)3個(gè)得1.5分）  SO₄^2-     取少量濾液，加入硝酸鋇溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中含有SO₄^2-；若無白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中不含有SO₄^2-。（其他合理答案也可）