Question

請(qǐng)根據(jù)如圖所示的實(shí)驗(yàn)過(guò)程和提供的數(shù)據(jù)計(jì)算
（1）生成氫氣

 

g；
（2）合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

 

；
（3）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果保留到0.1%）

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：銅不能和稀硫酸反應(yīng)，鋅能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，最后所得溶液是硫酸鋅溶液，根據(jù)硫酸鋅溶液的質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以計(jì)算反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量、鋅的質(zhì)量、硫酸的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）設(shè)反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為x，鋅的質(zhì)量為y，硫酸的質(zhì)量為z，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄ +H₂↑，
65   98   161    2
y    z  100g×16.1%  x

65

y

=

98

z

=

161

100g×16.1%

=

2

x

，
x=0.2g，y=6.5g，z=9.8g，
故填：0.2．
（2）合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

10g-6.5g

10g

×100%=35%，
故填：35%．
（3）設(shè)稀硫酸的質(zhì)量為m，
6.5g+m-0.2g=100g，
m=93.7g，
所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

9.8g

93.7g

×100%=10.5%，
答：所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.5%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．