Question

【題目】某電鍍廠為減少水污染及節(jié)約成本，從含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢水中回收重要原料硫酸鋅和有關金屬，實驗過程如下：

請回答：

(1)濾液A和濾液B含有相同的溶質(zhì)是________。

(2)寫出步驟①其中一個反應的化學方程式：________________________________。

(3)固體A中含有Fe、Cu、Zn三種金屬，將其活動性填入下列空格中：

_________________

(4)步驟①加入的鋅粉為什么要過量？請你簡要說明理由：________________。

(5)固體B是________。

Answer 1

【答案】 ZnSO4 Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu(或Zn＋FeSO4=ZnSO4＋Fe) Zn Fe Cu 將廢液中的FeSO4和CuSO4完全反應掉 Fe

【解析】因為鋅比銅和鐵活潑，所以能把硫酸銅、硫酸亞鐵中的銅、鐵置換出來；鐵能被磁鐵吸引，從而把鐵分離出來；鋅能和稀硫酸反應生成硫酸鋅，銅不能和稀硫酸反應，從而把銅分離出來，硫酸鋅溶液經(jīng)過蒸發(fā)得到硫酸鋅固體；（1）濾液A和濾液B含有相同的溶質(zhì)是硫酸鋅；（2）化學方程式為：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu或Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe；（3）活動性由強到弱的順序為：鋅、鐵、銅；（4）加入過量鋅的原因是將廢液中的FeSO4和CuSO4完全反應掉；（5）由圖中信息可知，固體B的物質(zhì)是 鐵。