Question

2．我們知道，高溫煅燒石灰石（主要成分是碳酸鈣）可制得生石灰（即氧化鈣）和二氧化碳．為了分析產品的純度，小舜同學取石灰石樣品22g，充分煅燒后稱得剩余固體的質量為13.2g（提示：假定雜質不反應）．計算：
（1）生成的二氧化碳在標準狀況下的體積是多少升？（標準狀況下CO₂的密度1.977g/L）
（2）制得生石灰的質量是多少克？

Answer 1

分析 （1）石灰石中碳酸鈣高溫下分解放出的二氧化碳使剩余固體質量減小，因此可利用質量守恒定律，求得分解放出二氧化碳的質量，利用質量與體積間關系，求得生成氣體在標準善下的密度；
（2）根據分解反應的化學方程式，由放出二氧化碳的質量計算出生成氧化鈣的質量即可．

解答 解：（1）根據質量守恒定律可知，生成二氧化碳的質量為：22g-13.2g=8.8g．二氧化碳的體積為：8.8g÷1.977g/L=4.45L；
（2）設生成生石灰的質量為x．
CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
                   56     44
                    x    8.8g
$\frac{56}{44}=\frac{x}{8.8g}$
  x=11.2g
答：（1）生成的二氧化碳在標準狀況下的體積是4.45L；
（2）制得生石灰的質量是11.2g．

點評 解答時需要注意，剩余固體質量并非氧化鈣的質量，其中還含有雜質，因此不能把此數據代入化學方程式進行碳酸鈣質量的計算．