Question

【題目】根據(jù)下圖所示裝置回答下列有關(guān)問題

（1）請寫出標號為x的儀器的名稱____________________

（2）若裝置B用排水法收集氧氣，進氣口應為__________端（選填“a”或“b”）

（3）用裝置B除去CO2中HCl氣體應加入的試劑是________________，其化學方程式為_______

（4）對比裝置C和D，可以得出可燃物燃燒的條件是_______

（5）某同學連接A、E、F進行實驗，A中所加藥品不同，F中所加藥品相同。

①若實驗時E中蠟燭熄滅，F中溶液變渾濁，則E中現(xiàn)象說明A中產(chǎn)生的氣體所具有的性質(zhì)是_______

②若實驗時E中蠟燭燃燒更旺，F中溶液變渾濁，則A中反應的化學方程式是______

（6）取12g石灰石（主要成分是CaCO3，雜質(zhì)不參加反應）放入燒杯中，向其中加入100g一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，二者恰好完全反應。反應結(jié)束后，稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為107．6g（不包括燒杯的質(zhì)量，且氣體溶解忽略不計）。則稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少_______？

Answer 1

【答案】分液漏斗 b 飽和碳酸氫鈉溶液 NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O 溫度達到著火點 不支持燃燒也不燃燒 2H2O22H2O+O2 7.3%

【解析】

（1）熟記儀器的名稱；

（2）根據(jù)氧氣的密度比水小來分析；

（3）根據(jù)除雜原則來分析；

（4）根據(jù)實驗中的對比來分析；

（5）若實驗時E中蠟燭熄滅，F中溶液變渾濁，則E中現(xiàn)象說明A中產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，它所具有的性質(zhì)是：不支持燃燒也不燃燒；若實驗時E中蠟燭燃燒更旺，F中溶液變渾濁，則A中反應生成的是氧氣，過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，要注意配平。

（6）根據(jù)碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，燒杯內(nèi)質(zhì)量的減少的質(zhì)量即生成的二氧化碳氣體的質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)反應的化學方程式列式計算出參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量、稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，進而計算出稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

（1）儀器x是分液漏斗；故填：分液漏斗；

（2）氧氣的密度比水小，所以用裝置B來收集氧氣時，氧氣從短管進入；故填：b；

（3）用裝置B除去CO2中HCl氣體應加入的試劑是：飽和碳酸氫鈉溶液；碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和二氧化碳和水；故答案為：飽和碳酸氫鈉溶液；NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；

（4）C中紅熱的鐵絲在氧氣中能夠劇烈燃燒，而D中常溫的鐵絲在氧氣中不燃燒，對比可知燃燒的條件之一是溫度要達到可燃物的著火點；故答案為：溫度達到著火點；

（5）①若實驗時E中蠟燭熄滅，F中溶液變渾濁，則E中現(xiàn)象說明A中產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，它所具有的性質(zhì)是：不支持燃燒也不燃燒；

②若實驗時E中蠟燭燃燒更旺，F中溶液變渾濁，則A中反應生成的是氧氣，過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，要注意配平；故答案為：①不支持燃燒也不燃燒；②2H2O22H2O+O2↑。

（6）由質(zhì)量守恒定律可知，反應生成二氧化碳的質(zhì)量為12g+100g-107.6g=4.4g。

設參加反應的鹽酸的質(zhì)量為x，

x=7.3g

稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是

答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是7.3%．