Question

5．如圖為實驗室制備氣體的常用裝置，試據圖回答下列問題：

（1）寫出有關儀器的名稱①試管，②鐵架臺，③集氣瓶，④水槽．
（2）實驗室以KMnO₄為原料制取O₂的裝置應選用bc或be（在a-e中選）．
（3）實驗室制取CO₂的原料是（寫名稱）大理石或石灰石和稀鹽酸，有關的反應方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．制取CO₂的裝置應選用ac和af．（在a-e中選）
（4）實驗室可通過加熱氯化銨和熟石灰兩種固體混合物來制取氨氣（NH₃），又知氨氣極易溶于水，據此判斷，實驗室制取氨氣的發(fā)生裝置是b，收集裝置是d（在a-f中選），理由是氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，氨氣的密度比空氣小，可以用向下排空氣法收集．
（5）①若用f 裝置收集CO₂，氣體應從A端通入；收集H₂，氣體應從B端通入．
②若用注水的方法將f 裝置中的O₂排出，水應從B端通入．
③若f 裝置的瓶內裝滿水，用排水法收集CO，氣體應從B端通入．
（6）用H₂O₂和MnO₂制取O₂時應選擇ac或ae裝置，理由是用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，屬于固液常溫型，氧氣的密度比空氣大且不易溶于水，故可用向上排空氣法或排水法收集．

Answer 1

分析 （1）根據實驗室常用儀器解答；
（2）高錳酸鉀制取氧氣，需要加熱，屬于固體加熱型，并據氧氣的密度和溶解性選擇收集裝置；
（3）實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．
（4）根據制取氨氣的反應物狀態(tài)、反應條件、氨氣的性質可以選擇發(fā)生裝置和收集裝置．
（5）若用f裝置收集CO₂，應從長管進入，因為二氧化碳的密度比空氣的密度大；收集H₂應從短管進入，因為氫氣的密度比空氣的密度�。蝗鬴裝置瓶內放滿水，用排水法收集氣體時，氣體應從短管進入，因為氣體的密度都比水的密度�。�
（6）如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱．

解答 解：
（1）根據實驗室常用儀器可知：①試管；②鐵架臺；③集氣瓶；③水槽；
（2）高錳酸鉀制取氧氣，需要加熱，屬于固體加熱型，故選發(fā)生裝置b，氧氣的密度比空氣大且不易溶于水，故可用向上排空氣法或排水法收集；
（3）實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；有關的反應方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；二氧化碳的密度比空氣大且易溶于水，故可用向上排空氣法或排水法收集；
（4）實驗室制取氨氣需要用固體加熱，應該用A裝置作為發(fā)生裝置；氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，氨氣的密度比空氣小，可以用向下排空氣法收集，即用d裝置收集．故填：b；d．
（5）若用f裝置收集CO₂，應從長管進入，因為二氧化碳的密度比空氣的密度大；收集H₂應從短管進入，因為氫氣的密度比空氣的密度��；若f裝置瓶內放滿水，用排水法收集氣體時，氣體應從短管進入，因為氣體的密度都比水的密度小，故答案為：A；B；B；B；
（6）如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，屬于固液常溫型，氧氣的密度比空氣大且不易溶于水，故可用向上排空氣法或排水法收集；
答案：
（1）①試管；②鐵架臺；③集氣瓶；③水槽；
（2）bc或be；
（3）大理石或石灰石；稀鹽酸；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；ac；af：
（4）b；d；氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，氨氣的密度比空氣小，可以用向下排空氣法收集；
（5）A；B；B；B；
（6）ac或ae；用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，屬于固液常溫型，氧氣的密度比空氣大且不易溶于水，故可用向上排空氣法或排水法收集；

點評 據反應物狀態(tài)和反應條件選擇發(fā)生裝置，據氣體的密度和溶解性選擇收集裝置，了解高錳酸鉀制取氧氣的反應原理、常用儀器等是解決問題的前提，難度不大．