Question

下圖所示是實驗室中制取氣體時常用裝置。請回答下列問題：

（1）在實驗室中制取氣體時，加入藥品之前一定要先檢驗                       。
（2）以石灰石和稀鹽酸為原料制取并收集干燥的CO2氣體。
①各裝置的正確連接順序是（填裝置序號）                。
②產生CO2氣體的化學方程式為                               。
③C裝置的作用是                               。
④檢驗集氣瓶中是不是CO2氣體的方法                                    。
（3）同學甲為驗證制取CO2后剩余溶液中是否含有鹽酸（雜質不溶于水且不參加反應，且CaCl2溶液呈中性），設計實驗方案如下：取樣于試管中，滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，則含有鹽酸。你是否同意該方案？簡述理由。                                                。
（4）將少量CO2氣體通入盛有足量Ca(OH)2溶液的廣口瓶中，瓶中溶液的質量與之前相比會       （填寫下列各項序號）。

A．增大

B．減小

C．不變

D．無法判斷

Answer 1

（1）裝置的氣密性
（2）①ACE；②CaCO₃+2HCl=CaCl₂+2H₂O+CO₂↑；③干燥氣體或吸收氣體中的水分；④加入少量的澄清石灰水并振蕩，若看到澄清的石灰水變渾濁，則是CO₂；
（3）不同意，因為剩余溶液中一定含有CaCl₂，不管是否有稀鹽酸，滴加AgNO₃都會產生不溶于稀硝酸的白色沉淀；
（4）A

試題分析：（1）在實驗室制取氣體時，加入藥品之前一定要先檢驗裝置的氣密性，以防生成的氣體逸出；（2）①實驗室用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，反應物的狀是固體和液體，反應條件是常溫，應選用發(fā)生裝置A；由于二氧化碳的密度大于空氣的密度，可選用收集裝置B；在收集前用濃硫酸進行干燥，所以可采用的裝置組合是ACE；②實驗室制取CO₂用大理石和稀鹽酸，化學方程式為：CaCO₃ +2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；③濃硫酸具有吸水性，所以可用來干燥氣體或吸收氣體中的水分；④檢驗CO₂氣體的方法加入少量的澄清石灰水并振蕩，若看到澄清的石灰水變渾濁，則是CO₂；
（3）溶液中一定含有CaCl₂，不管是否有稀鹽酸，都能和AgNO₃溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，因此該方案不完善；
（4）二氧化碳能和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，因此將少量CO₂氣體通入盛有足量NaOH溶液的廣口瓶中，瓶中溶液的質量與之前相比會增加；故選A