Question

【題目】在“宏觀一微觀一符號”之間建立聯(lián)系，是化學特有的思維方式。

（1）下表為部分元素的原子結構示意圖：

元素名稱	氫	氦	碳	氧	鈉	硫
元素符號	H	He	C	O	Na	S
原子結構示意圖

請回答下列問題：

①表中硫原子結構示意圖中，最外層電子數(shù)x=_____；

②原子的核外電子排布，特別是最外層的電子數(shù)目，與元素的性質有密切的關系。表中具有相對穩(wěn)定結構的原子是_____（填元素符號）；

③在化學反應中，如果有元素化合價升高，則一定有元素化合價降低，這樣的反應叫做氧化還原反應。在四種基本化學反應類型中，_____反應一定不是氧化還原反應；在NaH與水反應中，只有一種元素的化合價發(fā)生改變，生成物除NaOH外，另一種產物的化學式是_____。

（2）汽車尾氣催化轉換器可減少有害氣體排放，其反應過程的微觀變化如圖：

①已知丁是一種單質，則丁是_____（寫化學式）；

②根據(jù)以上微觀示意圖得出的結論中，正確的有_____。（填字母序號）

A 該反應中含氧元素的物質有3種

B 該反應是置換反應

C 參加反應的甲和乙的質量比為14:15

D 生成丙和丁的分子個數(shù)比為2:1

Answer 1

【答案】6 He 復分解 H2 N2 ACD

【解析】

（1）①在原子中，質子數(shù)=核外電子數(shù)，所以表中硫原子的最外層電子數(shù)x+2+8=16，則x=6。故答案為：6；

②當原子的最外層電子數(shù)為8（若只有一個電子層，則最外層電子數(shù)為2）時，則屬于相對穩(wěn)定結構。圖中B的最外層電子數(shù)為2，且質子數(shù)=電子數(shù)，屬于相對穩(wěn)定的結構的原子。故答案為：He；

③復分解反應的特點是：兩種化合物交換各自的組成成分，且各元素的化合價不變。所以復分解反應一定不屬于氧化還原反應。在NaH中，氫元素的化合價為-1價，鈉元素的化合價為+1價。與水反應中，只有一種元素的化合價發(fā)生改變，生成物NaOH中，鈉元素顯+1價，氫元素顯+1價，氧元素顯-2價。說明氫元素的化合價已經(jīng)改變，且升高。所以應該是水中氫元素的化合價降低。水中氫元素化合價為+1價，所以可以推測出生成的物質是氫氣。故答案為：復分解、H2；

（2）①根據(jù)質量守恒定律可知，反應前后元素的種類不變。所以可以推測丁物質應該是氮氣。則可以分析出，該反應是一氧化碳和一氧化氮在催化作用下生成二氧化碳和氮氣。故答案為：N2；

②根據(jù)圖示可以寫出該反應的方程式為：。則可以分析出：

A、該反應中含有氧元素的物質為一氧化碳、一氧化氮、二氧化碳，三種物質。A正確；

B、該反應的反應物都是化合物，生成物是單質和化合物，不屬于四大基本反應類型。B錯誤；

C、該反應中甲是一氧化碳，乙是一氧化氮。參加反應的甲和乙的微粒個數(shù)是2:2=1:1。C正確；

D、生成的丙物質是二氧化碳，丁物質是氮氣。生成的兩種物質的分子個數(shù)比為2:1。D正確。

故答案為：ACD。