Question

【題目】鈉的化合物在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用．
（1）食鹽主要成分為氯化鈉，氯化鈉是由構(gòu)成（填符號(hào)）．
（2）某氯化鈉樣品中含有少量CaCl2和MgCl2 ， 實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行提純的流程如圖1．回答下列問題：
①除雜時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
②本實(shí)驗(yàn)中加入Na2CO3是為了除去 ， 過量的NaOH和Na2CO3可加足量的除去．
（3）向氫氧化鈉溶液中不斷滴入鹽酸，得到如圖2的曲線，a點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)是 ．
（4）食用純堿中常含有少量的氯化鈉．現(xiàn)取某食用純堿樣品10g加入一定量稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，同時(shí)產(chǎn)生了3.3g氣體．試計(jì)算該食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）．

Answer 1

【答案】
（1）Na+和Cl﹣
（2）MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．；氯化鈣；稀鹽酸．
（3）氯化鈉和氫氧化鈉．
（4）解：設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+	CO2↑
106	44
x	3.3g

=

x=7.95

該食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%=79.5%

答：該食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為79.5%．

【解析】解：（1）食鹽主要成分為氯化鈉，氯化鈉是由 Na+和Cl﹣構(gòu)成．（2）①除雜時(shí)加入氫氧化鈉時(shí)為了除去氯化鎂，對應(yīng)的反應(yīng)為氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉；加入碳酸鈉的目的是除去氯化鈣，對應(yīng)的反應(yīng)是氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，對應(yīng)的化學(xué)方程式為 MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．②本實(shí)驗(yàn)中加入Na2CO3是為了除去 氯化鈣，為避免引入新的雜質(zhì)，而實(shí)驗(yàn)最終要得到純凈的氯化鈉，所以去除過量的NaOH和Na2CO3可加足量的稀鹽酸．（3）向氫氧化鈉溶液中不斷滴入鹽酸，由于加入鹽酸生成了氯化鈉，而a點(diǎn)時(shí)溶液顯堿性也就是有剩余的氫氧化鈉，所以此時(shí)溶液中的溶質(zhì)是生成的氯化鈉和剩余的氫氧化鈉（4）設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+	CO2↑
106	44
x	3.3g

=
x=7.95
該食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%=79.5%
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比才能正確解答此題．