Question

小明同學(xué)為測定某銅鋅合金的組成，取10g該合金經(jīng)粉碎后放入燒杯中，然后加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的過量的稀硫酸，充分反應(yīng)后燒杯中剩余物質(zhì)總質(zhì)量為109.8g．試回答下列問題：
（1）寫出加入稀硫酸的過程中觀察到的一項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象______．
（2）實(shí)驗(yàn)過程中，小紅同學(xué)提出了一個(gè)觀點(diǎn)：“反應(yīng)前后，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量發(fā)生了變化，所以此反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律”．你認(rèn)為她的觀點(diǎn)正確嗎？______（填“正確”“不正確”之一），簡述你的理由______．
（3）試通過計(jì)算，求最后所得溶液的質(zhì)量（寫出相應(yīng)計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1g）．

Answer 1

（1）銅鋅合金中的鋅可以和稀硫酸反應(yīng)，所以能夠觀察到氣體生成，固體減少；
（2）該反應(yīng)中生成了氫氣，而氫氣逸散到空氣中沒有稱量，所以不能僅僅根據(jù)表面現(xiàn)象來判斷該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律，所以小紅的觀點(diǎn)不正確；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由題意可知反應(yīng)中生成氫氣的質(zhì)量：10g+100g-109.8g=0.2g；
設(shè)銅鋅合金中鋅的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑  
65              2
x             0.2g

65

x

=

2

0.2g

解得：x=6.5g     
反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為：6.5g+100g-0.2g=106.3g 
答：最后所得溶液的質(zhì)量為106.3g
故答案為：（1）固體減少，生成氣體；
（2）不正確；產(chǎn)生的氣體散失到空氣中；
（3）106.3g．