Question

11．甲為硫酸鎂溶液、硫酸銅溶液、硫酸溶液中的某一種，當(dāng)甲與燒堿溶液混合后會發(fā)生不同的變化．按下列要求回答相關(guān)問題．
（1）若甲為藍(lán)色溶液，發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象為產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
（2）若甲的pH=1，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
（3）若甲為無色溶液．反應(yīng)后有白色沉淀生成．該沉淀的化學(xué)式應(yīng)該為Mg（OH）₂．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)硫酸銅溶液為藍(lán)色溶液，與燒堿溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉，進(jìn)行分析解答．
（2）若甲的pH=1，顯酸性，為硫酸溶液，硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水，據(jù)此進(jìn)行分析解答．
（3）若甲為無色溶液，與燒堿溶液反應(yīng)后有白色沉淀生成，則甲為硫酸鎂溶液，硫酸鎂與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀和硫酸鈉，據(jù)此進(jìn)行分析解答．

解答 解：（1）硫酸銅溶液為藍(lán)色溶液，與燒堿溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉，若甲為藍(lán)色溶液，發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象為產(chǎn)生藍(lán)色沉淀．
（2）若甲的pH=1，顯酸性，為硫酸溶液，硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為為：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O．
（3）若甲為無色溶液，與燒堿溶液反應(yīng)后有白色沉淀生成，則甲為硫酸鎂溶液，硫酸鎂與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀和硫酸鈉，該沉淀為氫氧化鎂沉淀，其化學(xué)式為：Mg（OH）₂．
故答案為：（1）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；（2）2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O；（3）Mg（OH）₂．

點評 本題難度不大，掌握堿的化學(xué)性質(zhì)、常見溶液的顏色、化學(xué)方程式的書寫方法等是正確解答本題的關(guān)鍵．