Question

4．下列A～F是初中化學中的六個實驗裝置，請按要求完成：

（1）A實驗中電源正極產生的氣體是氧氣（O₂）；
（2）C實驗中燒杯③的作用是作對比或對比實驗或控制變量法；
（3）D實驗的過程中，下列操作步驟不妥的是③：
①實驗前只夾緊了止水夾 ②點燃足量的紅磷立即伸入集氣瓶中③燃燒停止后立即打開止水夾；
（4）若用E裝置除去O₂中的水蒸氣，該液體試劑是濃硫酸；
（5）F實驗中，先滴加氫氧化鈉溶液，再加入鹽酸溶液，氣球的變化情況是先變大再變小，寫出導致氣球變化的化學方程式是：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O、Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（6）上述實驗中，不能達到實驗目的是B（填字母序號）

Answer 1

分析 （1）電解水時“正氧負氫、氫二氧一”進行解答；
（2）設計實驗證明分子的運動需要設計對比試驗，
（3）保證該實驗成功的關鍵是：裝置氣密性好；實驗前夾緊止水夾；紅磷過量或足量；冷卻后再打開止水夾；
（4）濃硫酸具有吸水性；
（5）氫氧化鈉能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，依據(jù)壓強變化進行分析解答；
（6）根據(jù)稀釋濃硫酸的方法來分析．

解答 解：（1）根據(jù)圖電解水時“正氧負氫、氫二氧一”判斷連接正極的試管中產生的氣體是氧氣（O₂）；故填：氧氣（O₂）；
（2）燒杯③是想說明酚酞在空氣中不變色，起到了作對比或對比實驗或控制變量法；故填：作對比或對比實驗或控制變量法；
（3）保證該實驗成功的關鍵是：裝置氣密性好；實驗前夾緊止水夾；紅磷過量或足量；冷卻后再打開止水夾．故填：③；
（4）利用濃硫酸的吸水性，可知瓶內是濃硫酸；故填：濃硫酸；
（5）氫氧化鈉能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，二氧化碳被消耗，瓶內壓強變小，氣體變大，碳酸鈉能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，瓶內壓強變大，氣球變小，故填：先變大再變小；CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（6）B不能將水倒入濃硫酸中，以防濃硫酸放熱造成液滴飛濺；故填：B．

點評 本題考查了水的電解的知識以及氧氣含量的測定、濃硫酸的稀釋和二氧化碳的性質等，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．