鉬是稀有礦產(chǎn)資源，主要用于許多重大武器系統(tǒng)和航天合金材料制作．在元素周期表中鉬元素的某些信息如圖所示，下列有關(guān)鉬的說法正確的是（　�。�

　

A．

相對原子質(zhì)量為95.94g

B．

屬于非金屬元素

　

C．

原子的中子數(shù)為42

D．

原子的電子數(shù)為42


考點：

元素周期表的特點及其應(yīng)用．.

專題：

化學用語和質(zhì)量守恒定律．

分析：

由題目中元素周期表中鉬元素的某些信息可知其原子序數(shù)，再根據(jù)“原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)”，可知該元素的原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；由圖可知其相對原子質(zhì)量，但要注意單位不是“克”；由漢語名稱，可知其元素種類；由圖可知其元素符號．

解答：

解：A．由圖可知其相對原子質(zhì)量應(yīng)為95.94，不是95.94g，故錯誤；

B．由漢語名稱“鉬”，可知其元素種類為金屬元素，故錯誤；

C．由題目中元素周期表中鉬元素的信息可知其原子序數(shù)為42，再根據(jù)“原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)”，可知該元素的原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為42，不是中子數(shù)，故錯誤；

D．根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的原子序數(shù)為42；根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則該元素的原子核外電子數(shù)為42，故選項說法正確．

故選D．

點評：

本題難度不大，考查學生靈活運用元素周期表中元素的信息及辨別元素種類的方法進行分析解題的能力．


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：


硅酸鈉（Na2SiO3）可用作粘合劑和防火材料。硅酸鈉中硅元素的化合價為（    ）

A.+1                B.+2                 C.+3                 D.+4

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科目：初中化學 來源： 題型：


根據(jù)右圖提供的信息，下列說法正確的是（      ）

A．鈉原子最外層有11個電子  B．鈉的相對原子質(zhì)量是22.99g

C．鈉屬于非金屬元素            D．鈉的原子序數(shù)為11

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科目：初中化學 來源： 題型：


化肥硝酸銨化學式為NH4NO3，試回答：

①硝酸銨中氮元素的化合價依次是        ，         。

②硝酸銨分子中所含的氮、氫、氧各種原子的個數(shù)比是        。

③硝酸銨由        種元素組成。

④硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為                。

⑤市場上銷售的某種化肥中，硝酸銨的質(zhì)量分數(shù)為80%，則100克這種化肥中含有氮

元素多少克？請寫出解題過程。

（2）現(xiàn)有氯酸鉀和二氧化錳的混合物共26.5g，待反應(yīng)不再有氣體生成后，將試管冷卻，得到剩余固體16.9g，

求：①制取氧氣的質(zhì)量。  ②剩余固體中含有的各物質(zhì)的質(zhì)量為多少克？

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科目：初中化學 來源： 題型：


化學概念間有包含、并列、交叉等不同關(guān)系．下列選項符合圖所示關(guān)系的是（　�。�

A

B

C

D

X

化合反應(yīng)

純凈物

分解反應(yīng)

物理變化

Y

氧化反應(yīng)

化合物

化學反應(yīng)

化學變化

　

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

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科目：初中化學 來源： 題型：


下列實驗基本操作中，正確的是（　　）

　

A．

傾倒液體

B．

加熱液體

C．

過濾

D．

點燃酒精燈

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科目：初中化學 來源： 題型：


從給定化合價的、、、、、六種元素中，選擇適當?shù)脑�，按下列要求組成物質(zhì)（填寫化學式）．

（1）單質(zhì)　　；（2）氧化物　　，　　，　　．

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科目：初中化學 來源： 題型：


元素X的核電荷數(shù)為a，它的陽離子Xm+與元素Y的陰離子Yn﹣電子層結(jié)構(gòu)相同，則元素Y的核電荷數(shù)是（　　）

　

A．

a+m+n

B．

a﹣m﹣n

C．

m+n﹣a

D．

m﹣n﹣a

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科目：初中化學 來源： 題型：


小琴同學設(shè)計了如圖的兩個實驗：

（1）實驗時，她用砂紙打磨鐵絲和銀絲，其目的是　　．

（2）A實驗目的是　　；實驗時，將鐵絲和銀絲同時插入稀硫酸中，可觀察到的現(xiàn)象是　　；所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為　　．

（3）B實驗中，燒杯內(nèi)盛有　　溶液時，可驗證Fe、　　、Ag三種金屬活動性強弱．

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