Question

（9分）氯化鋇是一種可溶性重金屬鹽，廣泛應(yīng)用于化工領(lǐng)域，用毒重石（主要成分為BaCO3）制備氯化鋇晶體工藝流程如下：

（1）毒重石要進(jìn)行粉碎的目的是 ；氣體X的化學(xué)式為 。

（2）濾渣是廢棄物，水洗的目的是 ；檢驗(yàn)濾渣是否洗凈的試劑若是用碳酸鈉溶液，則利用的反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；試劑若是用硝酸銀溶液 ，則可能生成的沉淀的化學(xué)式為 ，此沉淀的直接來(lái)源可能有 個(gè)。

（3）操作Y的名稱是 ，濾液2中可循環(huán)利用的物質(zhì)除水外還有 。

（4）洗滌氯化鋇制品最適宜的洗滌劑是 。（填字母）

A．30℃水 B．30℃飽和氯化鈉溶液 C．30℃飽和氯化鋇溶液

 

Answer 1

（1）增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)的進(jìn)行 CO2

（2）防止鋇離子污染環(huán)境或提高毒重石的利用率 Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl AgCl 2（3）降溫結(jié)晶 BaCl2 （4）C

【解析】

試題分析：（1）毒重石要進(jìn)行粉碎的目的是：增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)的進(jìn)行，氣體X是BaCO3與稀鹽酸反應(yīng)生成的，所以X的化學(xué)式為CO2

（2）經(jīng)過(guò)過(guò)濾后得到濾渣，表面可能含有BaCl2，所以水洗的目的是防止鋇離子污染環(huán)境或提高毒重石的利用率；檢驗(yàn)濾渣是否洗凈的試劑，實(shí)際上就是檢驗(yàn)溶液中是不是還含有BaCl2，所以用碳酸鈉溶液來(lái)檢驗(yàn)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl，試劑若是用硝酸銀溶液 ，則發(fā)生的反應(yīng)可能是：BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2，所以可能生成的沉淀的化學(xué)式為AgCl，也可能是過(guò)量的鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)生成的，故此沉淀的直接來(lái)源可能有2個(gè)

（3）經(jīng)過(guò)操作Y，BaCl2溶液結(jié)晶析出BaCl2，故該操作應(yīng)該是降溫結(jié)晶，濾液2中可循環(huán)利用的物質(zhì)除水外還有BaCl2

（4）洗滌氯化鋇制品最適宜的洗滌劑是30℃飽和氯化鋇溶液，這樣就不會(huì)減少氯化鋇的量。故選C

考點(diǎn)：化學(xué)基本操作，飽和溶液，BaCO3、BaCl2等的化學(xué)性質(zhì)