Question

（3分）過氧化鈉(Na2O2)是一種供氧劑，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。將一定量的Na2O2加入到87.6g水中，完全反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量比反應(yīng)物的總質(zhì)量減少了3.2g（水的揮發(fā)忽略不計）。請計算：

（1）生成氧氣的質(zhì)量為_____g。

（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。

（3）將所得溶液稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的溶液，需加水的質(zhì)量。

Answer 1

（1）3.2g （2）16g （3）60 g

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，那么減少的質(zhì)量即為生成的氧氣的質(zhì)量，故生成的氧氣的質(zhì)量為3.2g；

（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)反應(yīng)的質(zhì)量比即可計算出生成的氫氧化鈉的質(zhì)量；

【解析】
設(shè)參加反應(yīng)的過氧化鈉的質(zhì)量為x，生成氫氧化鈉的質(zhì)量為y。

2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

156 160 32

x y 3.2g

＝，

解得x＝15.6g，y＝16g

反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為16g

（3）16g/10% - (15.6+87.6-3.2) g=60 g

答：略。

考點：有關(guān)化學(xué)方程式的計算，有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算