Question

某化學(xué)探究小組的同學(xué)在學(xué)校倉庫里找到一塊廢棄的生鐵暖氣片，其表面有銀粉漆（鋁粉）涂層．該組同學(xué)取一小塊生鐵暖氣片，用砂紙打磨除凈涂層，制成生鐵樣品，為測定此樣品中鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們將樣品放入燒杯中，再加入足量的稀鹽酸，至不再有氣泡產(chǎn)生為止．

各步稱量數(shù)據(jù)見下表：（稀鹽酸的揮發(fā)可忽略不計）

除凈涂層后的生鐵樣品質(zhì)量/g	11.5
燒杯的質(zhì)量/g	32.5
所加稀鹽酸的質(zhì)量/g	200.0
反應(yīng)后燒杯及所盛物質(zhì)的總質(zhì)量/g	243.6

請回答下列問題：

（1）反應(yīng)中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是　　g．

（2）計算該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算步驟，計算結(jié)果精確到0.1%）．

（3）以下操作中，對該樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定結(jié)果，沒有影響的是　　（填寫序號）．

A、加入的稀鹽酸不足量

B、將打磨干凈涂層的生鐵樣品磨成粉末

C、假設(shè)涂層中的鋁粉已完全轉(zhuǎn)化為氧化鋁，且樣品表面涂層未打磨干凈．

Answer 1

考點(diǎn)：

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算．
專題：	綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）．
分析：	（1）根據(jù)鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，所以反應(yīng)前后燒杯內(nèi)質(zhì)量減少的就是氫氣的質(zhì)量進(jìn)行解答； （2）根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出鐵的質(zhì)量，進(jìn)而求出該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可； （3）根據(jù)實驗操作的對實驗結(jié)果的影響進(jìn)行解答．
解答：	解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氫氣的質(zhì)量=11.5g+32.5g+200.0g﹣243.6g=0.4g；故填：0.4； （2）設(shè)參加反應(yīng)的鐵質(zhì)量為x Fe+2HCl=H2↑+FeCl2 56       2 x        0.4g x=11.2g 該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==97.4% 答：該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.4%． （3）A、加入的稀鹽酸不足量，會使生成的氫氣的質(zhì)量減少，則會使生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減�。� B、將打磨干凈涂層的生鐵樣品磨成粉末，不會影響生成的氫氣的質(zhì)量，所以不會影響生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； C、假設(shè)涂層中的鋁粉已完全轉(zhuǎn)化為氧化鋁，且樣品表面涂層未打磨干凈，會使得氧氣樣品的質(zhì)量增加，所以會使得生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減�。� 故選：B．
點(diǎn)評：	解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)圖表中的數(shù)據(jù)判斷生成氫氣的質(zhì)量，再進(jìn)行進(jìn)一步計算．