Question

15．我市某校九年級(jí)（1）班學(xué)生去春游，帶回了幾小塊石灰石樣品．為了檢測(cè)樣品中碳酸鈣的含量，分別在5只燒杯中進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，（樣品中的雜質(zhì)不溶于水，且不與鹽酸反應(yīng)），測(cè)得數(shù)據(jù)如下表：

	燒杯①	燒杯②	燒杯③	燒杯④	燒杯⑤
加入樣品的質(zhì)量/g	10	10	10	10	10
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	10	20	30	40	50
充分反應(yīng)后生成氣體的質(zhì)量/g	0.88	X	2.64	3.52	3.52

試回答：
（1）第④個(gè)燒杯中石灰石與鹽酸恰好完全反應(yīng)，表中X的值為1.76；
（2）求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 對(duì)比①③④可知，每10g稀鹽酸對(duì)應(yīng)0.88g二氧化碳，而④⑤都對(duì)應(yīng)3.52g二氧化碳，說明④燒杯中物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，即10g樣品對(duì)應(yīng)3.52g二氧化碳，消耗鹽酸40g．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量即可

解答 解：對(duì)比①③④可知，每10g稀鹽酸對(duì)應(yīng)0.88g二氧化碳，而④⑤都對(duì)應(yīng)3.52g二氧化碳，說明④燒杯中物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，即10g樣品對(duì)應(yīng)3.52g二氧化碳，消耗鹽酸40g．而第二次加入30g鹽酸可得二氧化碳的質(zhì)量為0.88g×2=1.76g．
設(shè)10g石灰石樣品含碳酸鈣的質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                      44
x                                         3.52g
$\frac{100}{44}$=$\frac{x}{3.52g}$
x=8g
樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{8g}{10g}$×100%=80%
 答：（1）第 ④個(gè)燒杯中石灰石與鹽酸恰好完全反應(yīng)，表中X的值為 1.76；
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)80%．

點(diǎn)評(píng) 數(shù)據(jù)分析型的重點(diǎn)是分析反應(yīng)恰好完全反應(yīng)的時(shí)間以及對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)，也就是判斷數(shù)據(jù)的有效性．