Question

6．在一定條件下，把一定質(zhì)量的甲烷與氧氣放入一密閉容器中充分反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下

物質(zhì)	甲烷	氧氣	X	二氧化碳	水
反應(yīng)前物質(zhì)量（g）	2.4	8	0	0	0
反應(yīng)后物質(zhì)量（g）	0	0	待測(cè)	2.2	5.4

（1）其中待測(cè)值為2.8g，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CH₄+5O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO+CO₂+6H₂O
（2）若要使待測(cè)值為0，需要預(yù)先在容器里提高反應(yīng)物中O₂（填化學(xué)式）的量．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物的質(zhì)量之和應(yīng)該等于生成物的質(zhì)量總和求待測(cè)值，進(jìn)而寫(xiě)化學(xué)方程式；
（2）若要使待測(cè)值為0，則要使甲烷完全燃燒，需要預(yù)先在容器里提高反應(yīng)物中氧氣的量．

解答 解：（1）設(shè)待測(cè)值為x，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，2.4g+8g=x+2.2g+5.4g，x=2.8g；X為CO；
反應(yīng)中甲烷、氧氣、一氧化碳、二氧化碳、水的分子個(gè)數(shù)比為：$\frac{2.4g}{16}$：$\frac{8g}{32}$：$\frac{2.8g}{28}$：$\frac{2.2g}{44}：$$\frac{5.4g}{18}$=3：5：2：1：6，
則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3CH₄+5O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO+CO₂+6H₂O；
（2）若要使待測(cè)值為0，則要使甲烷完全燃燒，需要預(yù)先在容器里提高反應(yīng)物中氧氣的量．
故答案為：（1）2.8；3CH₄+5O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO+CO₂+6H₂O；
（2）O₂．

點(diǎn)評(píng) 此題是有關(guān)質(zhì)量守恒定律的考查題，解題的關(guān)鍵是利用質(zhì)量守恒定律對(duì)相關(guān)量的分析與判斷，并進(jìn)而對(duì)反應(yīng)的類(lèi)型及質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行探討．