Question

(6分)燒杯中裝有一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液，已知該溶液中含H₂SO₄的質(zhì)量為9.8 g。某同學(xué)為測定該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量，向燒杯中逐漸
(3)畫出在該混合溶液中加入NaOH溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量變化關(guān)系的曲線。

Answer 1

(1)9.8    16.0

分析：向硫酸和硫酸銅的混合溶液滴加氫氧化鈉溶液，硫酸、硫酸銅都可與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，由于硫酸的存在氫氧化鈉與硫酸銅不能生成氫氧化銅沉淀，待硫酸反應(yīng)完才能產(chǎn)生氫氧化銅沉淀；所以記錄數(shù)據(jù)中，加入50.0g氫氧化鈉溶液時產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為0；而在加入氫氧化鈉溶液200.0g以后沉淀質(zhì)量不再變化，說明硫酸銅也已完全反應(yīng)，故生成沉淀量最大值為9.8g；

根據(jù)硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式，由沉淀氫氧化銅的質(zhì)量可計算混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量及與硫酸銅發(fā)生反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量；
根據(jù)硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式，由混合溶液中硫酸的質(zhì)量計算與之發(fā)生反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量；
利用與硫酸及硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量和與氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比可計算所加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量．
解析：：（1）由記錄數(shù)據(jù)表可知，至硫酸銅完全反應(yīng)共生成藍(lán)色沉淀9.8g；
根據(jù)化學(xué)變化前后元素質(zhì)量不變，混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量= =16.0g
故答案為：9.8；16.0；
（2）設(shè)與硫酸反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為x，與硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為y
H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O
98    80
9.8g   x
98 ：9.8g =80： x 
x=8.0g
CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
80     98
y      9.8g
80 ：y ="98" ：9.8g 
y=8g
故參加反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量==160g
答：整個過程中參加反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的總質(zhì)量是160克；
（3）抓住起點、折點及曲線走勢，曲線起點：硫酸被完全反應(yīng)后氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀，此時所加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量= =80g；
曲線折點：溶液中硫酸銅完全反應(yīng)后再加入氫氧化鈉溶液沉淀氫氧化銅不再增加，此時所加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量=160g；
曲線走勢：加入160g氫氧化鈉溶液后，硫酸銅完全反應(yīng)，隨后再加入的氫氧化鈉溶液不再發(fā)生反應(yīng)，沉淀氫氧化銅質(zhì)量不變；
故答案為：
點評：在解答涉及反應(yīng)曲線類問題時，要注意曲線起點、折點的特殊意義，起點為反應(yīng)開始發(fā)生、折點則是該反應(yīng)恰好完全反應(yīng)．