Question

（2007?蘿崗區(qū)一模）（1）雙氧水（H₂O₂）既是工業(yè)上重要的綠色氧化劑，又是常用的醫(yī)用消毒劑．雙氧水（H₂O₂）中氫、氧兩種元素的質量比是；小明從試劑商店購得一瓶質量分數(shù)為30%的雙氧水，用于制取O₂．若配制5%的雙氧水600g，需30%的雙氧水的質量為．
（2）某同學將13g鋅放入100g稀硫酸溶液中恰好完全反應，則可產(chǎn)生氫氣．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)物質的化學式，利用元素質量比為元素的相對原子質量與原子個數(shù)乘積的比進行計算；根據(jù)加水稀釋前后溶液中溶質質量不變，利用溶液質量與溶液質量分數(shù)乘積進行計算；
（2）根據(jù)反應的化學方程，利用反應中各物質的質量比，由恰好完全反應消耗鋅的質量進行計算，100g稀硫酸為溶液質量不能代入化學方程式進行計算．
解答：解：（1）雙氧水（H₂O₂）中氫、氧兩種元素的質量比=（1×2）：（16×2）=1：16；
設需30%的雙氧水的質量為x
600g×5%=x×30%  x=100g；
（2）設生成氫氣的質量為y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
13g             y
 
y=0.4g

故答案為：（1）1：16；100g；（2）0.4g．
點評：本題匯集了化學式的計算、溶解的計算和化學方程式的計算，在解答時要注意區(qū)分各類型計算的依據(jù)和計算方法，不要混為一談．