Question

現(xiàn)有一包白色粉末，可能由NaOH、K₂CO₃、Na₂CO₃、BaCO₃、和NaCl中的一種或幾種組成。為了確定其組成成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取少量白色粉末，加水充分溶解后，仍有沉淀；

②另取該粉末13.8g，加足量的稀鹽酸后，共收集到4.4g氣體。則白色粉末中

A．一定含有Na₂CO₃                       B．一定含有NaCl

C．一定含有NaOH                        D．可能含有BaCO₃

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：只有碳酸鉀、碳酸鈉和碳酸鋇可以和鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳，由化學(xué)方程式的計(jì)算可知，13.8g純凈的碳酸鉀和碳酸鋇均無(wú)法生成4.4g二氧化碳，生成的二氧化碳實(shí)際質(zhì)量較小，只有碳酸鈉在13.8g的時(shí)候產(chǎn)生大于4.4g二氧化碳，所以白色粉末中一定含有Na₂CO₃。

考點(diǎn)：物質(zhì)組成的判斷

點(diǎn)評(píng)：這種類(lèi)型的題目近幾年考察較熱門(mén)，且考察形式比較多樣，選擇題中出現(xiàn)近年也比較多見(jiàn)，注意總結(jié)，記憶時(shí)注意細(xì)心。