Question

溶液在生產(chǎn)和科研中具有廣泛的用途，如圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線．20℃時，分別取三種固體物質的飽和溶液等質量于三只燒杯中，然后向溶液中分別加入等質量的相應固體物質，再將溫度升高到40℃，結果是甲物質全部溶解，丙物質部分溶解．
試回答下列問題：
（1）依次寫出甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線對應的序號：（用”A”、”B”、”C”表示）

 

．
（2）乙物質的溶解情況是

 

．
（3）x點代表的意義是：

 

．
（4）20℃時，A、C兩種物質形成的飽和溶液其溶質質量分數(shù)

 

（填“相等”或“不相等”）．
（5）若要使40℃時含100g水的甲的飽和液變?yōu)?0℃的飽和溶液（溶劑的量不減少），應采取的措施為

 

（請依據(jù)圖示作定量描述）．

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法,溶質的質量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）分別向20℃時三種固體物質的飽和溶液中，加入等質量的相應固體物質，再將溫度升高到40℃，甲物質全部溶解，說明甲物質的溶解度隨溫度的升高而增大；丙物質部分溶解，說明丙物質的溶解度也隨溫度的升高而增大，但影響較小；也就是說圖中A曲線代表甲物質，B曲線代表丙物質，那么C曲線就是乙物質的溶解度曲線；因為乙物質的溶解度隨溫度的升高而減小，所以乙物質的溶解情況是加入的固體都不溶解；
（2）據(jù)（1）分析可知：乙的溶解度隨溫度升高而減小，燒杯中溶質的質量會增加；
（3）溶解度曲線上的任意一點表示該溫度下此物質的溶解度；
（4）據(jù)飽和溶液中溶質的質量分數(shù)的計算式

溶解度

溶解度+100g

×100%分析解答；
（5）40℃時甲物質的溶解度是m₁g，即100g水中最多溶解m₁g的甲，50℃時其溶解度是m₂g，所以要使40℃時的飽和溶液變?yōu)?0℃時的飽和溶液，可加入（m₂-m₁）g固體甲，并將溫度升高至50℃．

解答：解：（1）分別向20℃時三種固體物質的飽和溶液中，加入等質量的相應固體物質，再將溫度升高到40℃，甲物質全部溶解，說明甲物質的溶解度隨溫度的升高而增大；丙物質部分溶解，說明丙物質的溶解度也隨溫度的升高而增大，但影響較�。灰簿褪钦f圖中A曲線代表甲物質，B曲線代表丙物質，那么C曲線就是乙物質的溶解度曲線；因為乙物質的溶解度隨溫度的升高而減小，所以乙物質的溶解情況是加入的固體都不溶解；
（2）據(jù)（1）分析可知：乙的溶解度隨溫度升高而減小，所以升溫會使燒杯中溶質的質量增加；
（3）x點是A溶解度曲線上的一點，表示40℃時甲的溶解度是m₁g；
（4）據(jù)飽和溶液中溶質的質量分數(shù)的計算式

溶解度

溶解度+100g

×100%可知：溶解度相等則溶質的質量分數(shù)相等，20℃時，A、C兩物質的溶解度相等，所以其飽和溶液中溶質的質量分數(shù)相等；
（5）40℃時甲物質的溶解度是m₁g，即100g水中最多溶解m₁g的甲，50℃時其溶解度是m₂g，所以要使40℃時的飽和溶液變?yōu)?0℃時的飽和溶液，可加入（m₂-m₁）g固體甲，并將溫度升高至50℃；
故答案為：（1）ACB；
（2）燒杯中固體增多；
（3）40℃時甲的溶解度是m₁g；
（4）相等；
（5）加入（m₂g-m₁g）的甲物質，并升高溫度至50℃．

點評：本題主要考查了根據(jù)固體物質的溶解度曲線解決相關的問題，培養(yǎng)學生的分析能力和解題能力．解題的關鍵是結合題意看懂溶解度曲線圖并明確溶解度曲線的意義、溶解度概念進行分析．