Question

在20℃時，某氣態(tài)碳氫化合物與氧氣混合后裝入密閉容器中點燃，經(jīng)充分反應后，生成了二氧化碳和水，當恢復到20℃時，測得容器內(nèi)氣體的分子數(shù)是反應前的一半，再經(jīng)過足量的氫氧化鈉溶液吸收后，容器內(nèi)成為真空．則該碳氫化合物可能是

1. A.
   C₂H₂
2. B.
   C₂H₄
3. C.
   C₂H₆
4. D.
   CO和H₂

Answer 1

B
分析：根據(jù)氣態(tài)碳氫化合物與氧氣混合經(jīng)充分反應后生成二氧化碳和水，在20℃時水為液態(tài)，則容器內(nèi)氣體分子是反應前的一半．再經(jīng)足量的氫氧化鈉溶液吸收后，容器內(nèi)幾乎成真空，則說明生成的二氧化碳的分子總數(shù)是碳氫化合物與氧氣分子總數(shù)的一半，利用化學反應方程式前的化學計量數(shù)的關系來解答．
解答：在化學方程式中，氣體前面的化學計量數(shù)為參加的氣體分子個數(shù)，
設此碳氫化合物的化學式為C_xH_y，則有
4C_xH_y+（4x+y）O₂4xCO₂+2yH₂O
由二氧化碳的分子總數(shù)是碳氫化合物與氧氣分子總數(shù)的一半可知，
4+4x+y=2×4x
可得4x=4+y
若x=2，則y=4，該碳氫化合物為C₂H₄，
D為CO和H₂，是混合物，不是氣態(tài)碳氫化合物，故不選．
故選B．
點評：本題考查了學生利用化學方程式中氣體前面的化學計量數(shù)來分析物質間反應時氣體體積的變化，應注意在不同溫度下水的狀態(tài)，明確分析的是氣體體積的關系．