Question

將一包含有雜質(zhì)的鐵粉樣品分成質(zhì)量相等的兩份樣品（雜質(zhì)不溶于水，且不參加反應(yīng)）。若向第一份樣品中加入10g的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)后，過濾干燥得到0.4g不溶物；若向第二份樣品中加入足量的氯化銅溶液，充分反應(yīng)后，過濾干燥得到2.0g不溶物。問：

（1）第二份樣品充分反應(yīng)后，得到銅的質(zhì)量是多少？

（2）第一份樣品反應(yīng)中所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

（1）分析題意知原混合物的一半含雜質(zhì)0.4克 ，則原混合物的一半生成銅的質(zhì)量是

2.0g—0.4g=1.6g ········２分

（2） 設(shè)原混合物與氯化銅反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x

Fe + CuCl2 == Cu + Fe Cl2 ········1分

56 64

x 1.6g

56：x=64:1.6g X=1.4g·······1分

設(shè)１０g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y

Fe + Ｈ２ＳＯ４ == FeＳＯ４ +Ｈ２↑

５６ ９８

１.４g y·······1分

５６：９８＝１.４g：y y=2.４5g

Ｈ２ＳＯ４％=2.45g÷10g×100%=2４.5％······1分

【解析】

試題分析：（1）鐵與酸反應(yīng)生成物溶于水，那么殘留的0.4g固體是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，鐵與硫酸銅反應(yīng)置換出不溶于水的金屬銅，那么置換出的銅的質(zhì)量=2.0g—0.4g=1.6g；

（2）第一份樣品反應(yīng)中所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量／硫酸溶液的質(zhì)量×100%。那么題中硫酸溶液質(zhì)量=10g，因此只需要通過鐵與硫酸反應(yīng)的方程式來計算出硫酸的質(zhì)量即可。

考點：化學(xué)方程式的計算