Question

（2011?閘北區(qū)二模）學(xué)校化學(xué)興趣小坐用NaCl固體（含有雜質(zhì)CaO）來(lái)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)的流程圖如下：

請(qǐng)回答：
①出適量HCl加入到溶液B中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑

．
②溶液A中加入過(guò)量碳酸鈉的目的是

充分除盡溶液中的氫氧化鈣

．沉淀C的化學(xué)式是

CaCO₃

．
③要配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，除了用到天平、燒杯、量筒外，還需用到的玻璃儀器是

玻璃棒

，其作用是

攪拌加快溶解

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的原理分析；
（2）根據(jù)過(guò)濾操作的適用范圍分析，根據(jù)除雜時(shí)所加試劑的原則分析；
（3）根據(jù)玻璃棒的作用分析．

解答：解：（1）Na₂CO₃會(huì)與鹽酸反應(yīng)，故答案為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
（2）把碳酸鈉加入A溶液中后，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉溶液，要把碳酸鈣除去，可以用過(guò)濾的方法，所加碳酸鈉一定要足量，以便把A中的氫氧化鈣除完．
故答案為：充分除盡溶液中的氫氧化鈣
（3）配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液用到的儀器有：天平、燒杯、量筒、玻璃棒．
故答案為：玻璃棒；攪拌加快溶解．

點(diǎn)評(píng)：該題目是根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程圖來(lái)分析問(wèn)題，所以做這類題的關(guān)鍵是理清實(shí)驗(yàn)流程圖．除某溶液中的雜質(zhì)時(shí)所加除雜試劑一定要過(guò)量，以便把溶液中的雜質(zhì)除完，但最后還需要把所加試劑也要除完，不能引入新的雜質(zhì)．