Question

20．Na₂CO₃溶液的去油污能力較好，且能使無色酚酞試液變紅．
【實驗一】小莉同學用pH試紙測出碳酸鈉溶液的pH可能是CD．
A.4  B.7  C.8.6  D.10
提出問題：Na₂CO₃溶液中，是Na⁺還是CO₃^2-的作用使酚酞試液變紅？實驗方案：先向Na₂CO₃溶液中滴加酚酞，再加入適量的Ba（OH）₂溶液，觀察紅色是否消失．
（1）反應的方程式為：Ba（OH）₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaOH；
（2）小青同學認為該方案不妥，原因是反應生成氫氧化鈉，堿性不消失；
【實驗二】小青向滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中加入稀硫酸至溶液變?yōu)闊o色；
提出問題：反應后溶液中溶質組成是什么？（不考慮酚酞）
做出猜想：1．Na₂SO₄；  2．Na₂SO₄和Na₂CO₃；3．Na₂SO₄和H₂SO₄
其中猜想2（填序號）是不合理的；
實驗方案：為判斷哪種猜想合理，小青可選擇BCD（填序號）來證明．
A．BaCl₂溶液  B．K₂CO₃溶液  C．Zn  D．Cu（OH）₂  E．NaOH．

Answer 1

分析 【實驗一】根據碳酸鈉溶液顯堿性進行分析；
（1）根據氫氧化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉進行分析；
（2）碳酸鈉、氫氧化鈉在溶液中都顯堿性進行分析；
【實驗二】根據酚酞遇堿變紅色進行分析；
根據酸會與碳酸鹽、活潑金屬、氫氧化銅反應進行分析．

解答 解：【實驗一】碳酸鈉溶液呈堿性，其pH大于7，故選CD；
（1）氫氧化鋇能與碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，化學方程式為：Ba（OH）₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaOH；
（2）小雯認為方案不妥，不妥之處是二者反應能生成氫氧化鈉，堿性不消失，紅色不褪去，原因是：反應生成氫氧化鈉，堿性不消失；
【實驗二】由于溶液呈無色，故不能含有堿性物質，所以其中猜想2是不合理的；
實驗方案：為了判斷哪種猜想合理，就是判斷有沒有硫酸，小潤可選擇碳酸鉀溶液、金屬鋅以及氫氧化銅來驗證硫酸的存在，故選：BCD．
故答案為：（1）CD；
（1）Ba（OH）₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaOH；
（2）反應生成氫氧化鈉，堿性不消失；
【實驗二】2；
實驗方案：BCD．

點評 本題考查的是常見的物質的性質的推斷，完成此題，可以依據已有的物質的性質進行．