在10℃時，20.4克氯化銨飽和溶液與足量的硝酸銀溶液完全反應(yīng)，生成氯化銀沉淀13.68克，求：
（1）10℃時氯化銨的溶解度．
（2）10℃時飽和氯化銨溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
（1）設(shè)20.4克氯化銨溶液中含氯化銨為X．
NH4Cl+AgNO3=AgCl↓+NH4NO3
53.5　　　  143.5
X　　       13.68g
53.5
143.5
═
X
13.68克

得：X=5.1克
設(shè)10℃時氯化銨的溶解度為S．
5.1克
20.4克
═
S
100+S

得：S=33.33克
（2）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=
5.1克
20.4克
×100%═25%．
答：10℃時氯化銨的溶解度是33.33克；10℃時飽和氯化銨溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為25%．
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科目：初中化學 來源： 題型：

在10℃時，20.4克氯化銨飽和溶液與足量的硝酸銀溶液完全反應(yīng)，生成氯化銀沉淀13.68克，求：
（1）10℃時氯化銨的溶解度．
（2）10℃時飽和氯化銨溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)（1）甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖．
（1）20℃時，甲物質(zhì)的溶解度為
 
g；
（2）欲將40時℃乙物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，可采用的方法�?!--BA-->
 
；
（3）40℃時，將甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液各100g，分別降溫到20℃，所得甲物質(zhì)溶液的質(zhì)量
 
（選填“＞”或“=”或“＜”）乙物質(zhì)溶液的質(zhì)量．
（4）下表為KCl在不同溫度下的溶解度：
溫度╱℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80
溶解度╱g 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1
①由上表可推測KCl溶解度隨溫度的升高而
 
（填“增大”或“減小”）．
②在10℃時，向100g水中加入40g KCl固體，充分混合溶解后所得溶液為
 
（填“飽和”或“不飽和”）溶液，此過程中的玻璃棒的作用為
 
；將其溫度升高到50℃時，若不考慮溶劑的變化，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
 
（計算結(jié)果精確到0.1%）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

在10℃時，20.4克氯化銨飽和溶液與足量的硝酸銀溶液完全反應(yīng)，生成氯化銀沉淀13.68克，求：
（1）10℃時氯化銨的溶解度．
（2）10℃時飽和氯化銨溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源：2009年青海省中考化學試卷（解析版） 題型：解答題

在10℃時，20.4克氯化銨飽和溶液與足量的硝酸銀溶液完全反應(yīng)，生成氯化銀沉淀13.68克，求：
（1）10℃時氯化銨的溶解度．
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