某一含銅6.4g、鋅6.5g、鐵5.6g、鋁2.7g的金屬粉末混合物，與一定質(zhì)量的稀硫酸反應．待反應停止后，經(jīng)實驗測得尚有9.2g固體沒有反應掉．求：

(1)可得氫氣多少升？(已知該條件下2g氫氣占體積22.4L)

(2)生成硫酸亞鐵多少克？

答案：
解析：

　　解：根據(jù)金屬活動性順序，9.2g未反應掉的固體中肯定含有銅(6.4g)，還有9.2g－6.4g＝2.8g固體，應為鐵．故參加反應的鐵的質(zhì)量為5.6g－2.8g＝2.8g．

　　(1)6.5g鋅、2.7g鋁、2.8g鐵分別與硫酸反應生成氫氣的質(zhì)量為x、y、z

　　Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑

　　65　　　　　　　　　2

　　6.5g　　　　　　　　x

　　x＝0.2g

　　同理：y＝0.3g，z＝0.1g

　　故產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2g＋0.3g＋0.1g＝0.6g

　　得到氫氣的體積為×22.4L＝6.72L

　　(2)設生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為w．

　　Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑

　　56　　　　　152

　　2.8g　　　　w

　　w＝7.6g


練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?陽朔縣二模）銅基材是蕪湖材料產(chǎn)業(yè)的另一亮點．安徽鑫科材料股份有限公司擁有近20項國家級科研成果和發(fā)明專利，其中一種“銅鋅合金”獲得省科技進步獎．我市某校某班同學分兩組對這種合金進行了如下探究：
（1）提出問題：該銅鋅合金中含銅量是多少？
（2）知識準備：已有知識：
①鋅能與鹽酸反應，化學方程式是：
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
；
②鐵可以從Cu（NO3）2溶液中把銅置換出來，反應的化學方程式是：
Fe+Cu（NO3）2═Cu+Fe（NO3）2
Fe+Cu（NO3）2═Cu+Fe（NO3）2
．
查閱資料：
①該合金結構緊密，所含的鋅只有部分與鹽酸反應；
②該合金能全部溶于稀硝酸，生成Cu（NO3）2和Zn（NO3）2
（3）設計并進行實驗：
甲組同學：稱取7.4g合金，放人足量的鹽酸中直到反應停止，收集到0.02g氫氣．（設計思路：根據(jù)鋅與鹽酸反應生成氫氣的質(zhì)量求出鋅的質(zhì)量，再計算合金的含銅量．）
乙組同學：稱取7.4g合金，放入足量的稀硝酸中，全部溶解后；加入足量的鐵．完全反應，得到6.66g銅．
（設計思路：用稀硝酸將合金中鋅、銅全都轉化成Cu（NO3）2和Zn（NO3）2，再用鐵將其中的銅置換出來，計算合金的含銅量．）
（4）根據(jù)兩組同學的實驗結果，請你幫助他們分別計算出合金中銅的質(zhì)量分數(shù)：
甲組同學：
91.2%
91.2%
；
乙組同學：
90%
90%
．
（5）反思和評價：
甲同學
甲同學
組的實驗方案不合理，原因是
該合金結構緊密，所含的鋅只有部分與鹽酸反應
該合金結構緊密，所含的鋅只有部分與鹽酸反應
．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

銅基材是蕪湖材料產(chǎn)業(yè)的另一亮點．安徽鑫科材料股份有限公司擁有近20項國家級科研成果和發(fā)明專利，其中一種“銅鋅合金”獲得省科技進步獎．我市某校某班同學分兩組對這種合金進行了如下探究：
（1）提出問題：該銅鋅合金中含銅量是多少？
（2）知識準備：已有知識：
①鋅能與鹽酸反應，化學方程式是：______；
②鐵可以從Cu（NO3）2溶液中把銅置換出來，反應的化學方程式是：______．
查閱資料：
①該合金結構緊密，所含的鋅只有部分與鹽酸反應；
②該合金能全部溶于稀硝酸，生成Cu（NO3）2和Zn（NO3）2
（3）設計并進行實驗：
甲組同學：稱取7.4g合金，放人足量的鹽酸中直到反應停止，收集到0.02g氫氣．（設計思路：根據(jù)鋅與鹽酸反應生成氫氣的質(zhì)量求出鋅的質(zhì)量，再計算合金的含銅量．）
乙組同學：稱取7.4g合金，放入足量的稀硝酸中，全部溶解后；加入足量的鐵．完全反應，得到6.66g銅．
（設計思路：用稀硝酸將合金中鋅、銅全都轉化成Cu（NO3）2和Zn（NO3）2，再用鐵將其中的銅置換出來，計算合金的含銅量．）
（4）根據(jù)兩組同學的實驗結果，請你幫助他們分別計算出合金中銅的質(zhì)量分數(shù)：
甲組同學：______；
乙組同學：______．
（5）反思和評價：______組的實驗方案不合理，原因是______．

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科目：初中化學 來源：2012年廣西桂林市陽朔縣中考化學二模試卷（解析版） 題型：解答題

銅基材是蕪湖材料產(chǎn)業(yè)的另一亮點．安徽鑫科材料股份有限公司擁有近20項國家級科研成果和發(fā)明專利，其中一種“銅鋅合金”獲得省科技進步獎．我市某校某班同學分兩組對這種合金進行了如下探究：
（1）提出問題：該銅鋅合金中含銅量是多少？
（2）知識準備：已有知識：
①鋅能與鹽酸反應，化學方程式是：______；
②鐵可以從Cu（NO3）2溶液中把銅置換出來，反應的化學方程式是：______．
查閱資料：
①該合金結構緊密，所含的鋅只有部分與鹽酸反應；
②該合金能全部溶于稀硝酸，生成Cu（NO3）2和Zn（NO3）2
（3）設計并進行實驗：
甲組同學：稱取7.4g合金，放人足量的鹽酸中直到反應停止，收集到0.02g氫氣．（設計思路：根據(jù)鋅與鹽酸反應生成氫氣的質(zhì)量求出鋅的質(zhì)量，再計算合金的含銅量．）
乙組同學：稱取7.4g合金，放入足量的稀硝酸中，全部溶解后；加入足量的鐵．完全反應，得到6.66g銅．
（設計思路：用稀硝酸將合金中鋅、銅全都轉化成Cu（NO3）2和Zn（NO3）2，再用鐵將其中的銅置換出來，計算合金的含銅量．）
（4）根據(jù)兩組同學的實驗結果，請你幫助他們分別計算出合金中銅的質(zhì)量分數(shù)：
甲組同學：______；
乙組同學：______．
（5）反思和評價：______組的實驗方案不合理，原因是______．

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