Question

取KClO₃與MnO₂的混合物共35g放入試管中，充分加熱后剩余固體的質(zhì)量為25.4g，冷卻至室溫后，將該剩余固體溶于適量水中，過濾后得到100g不飽和溶液．往該溶液中滴加AgNO₃溶液至恰好不再產(chǎn)生沉淀，共用去130.7g AgNO₃溶液．問：
（1）產(chǎn)生O₂的質(zhì)量為______g．
（2）生成KCl的質(zhì)量為______g．
（3）最后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（請寫出計(jì)算過程）

Answer 1

解：（1）由質(zhì)量守恒定律可知，生成的氧氣的質(zhì)量為：35g-25.4g=9.6g；
（2）設(shè)生成的氯化鉀的質(zhì)量為x
2KClO₃2KCl+3O₂↑
149 96
x 9.6g

解得：x=14.9g
（3）設(shè)生成AgCl和KNO₃的質(zhì)量分別為y、z
KCl+AgNO₃═AgCl↓+KNO₃
74.5 143.5 101
14.9g y z

解得：y=28.7g z=20.2g
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=10%
故答為：（1）9.6；（2）14.9；（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．
分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，固體減少的質(zhì)量就是生成的氧氣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)KClO₃與MnO₂的混合物受熱分解的方程式，由氧氣的質(zhì)量可求出生成的氯化鉀的質(zhì)量；
（3）根據(jù)氯化鉀與硝酸銀反應(yīng)的方程式，由氯化鉀的質(zhì)量可求出生成的硝酸鉀、氯化銀的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出生成的溶液的質(zhì)量，最后求出得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
點(diǎn)評：本題主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，解答時(shí)首先要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識等．