【題目】小李要測定某Cu﹣Zn合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，做了如下實驗：用100g 的稀硫酸，加入盛有10g合金樣品的燒杯中，恰好完全反應，反應過程用精密儀器測得燒杯連同藥品的總質(zhì)量（m）與反應時間（t）的關(guān)系如圖所示。試計算：

①該合金樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)；

②反應后所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分數(shù)。（寫出解答過程，精確到0.1%）

【答案】35%；15.1%

【解析】反應前后的質(zhì)量差量是生成氫氣的質(zhì)量：160g-159.8g=0.2g，合金中的鋅與稀硫酸反應生成氫氣，銅不與稀硫酸反應，設合金中鋅的質(zhì)量為x，生成ZnSO4的質(zhì)量為y

Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

65 161 2

x y 0.2g

= 解得x=6.5g = 解得y=16.1g

該合金樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為： ×100%=35%

反應后溶液的質(zhì)量為：6.5g+100g-0.2g=106.3g

反應后所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分數(shù)為： ×100%=15.1%

練習冊系列答案
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【定量探究】

（3）如圖乙，實驗前檢查該裝置氣密性的方法是 。要定量比較兩者的催化效果，可測量生成等體積氣體所需的 。

【深入探究】

（4）在FeCl3溶液中，究竟是哪種離子起催化作用呢？

猜想1：鐵離子（Fe3+）起催化作用； 猜想2： 起催化作用；

猜想3： 起催化作用； ……

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實驗操作

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