Question

天平兩端的燒杯中各盛有100g9.8%的硫酸溶液，天平平衡．再向兩個(gè)燒杯中同時(shí)分別加入下列某組金屬，反應(yīng)完全后，天平仍保持平衡，則符合此條件的金屬組別是

1. A.
   鐵、鋅各4g
2. B.
   鐵、鋅各5.6g
3. C.
   鐵、鋅各6.5g
4. D.
   鐵、鋅各7g

Answer 1

CD
分析：如果酸過(guò)量金屬完全反應(yīng)，則相同質(zhì)量的不同金屬與同質(zhì)量的酸反應(yīng)后生成氣體的質(zhì)量肯定不同，天平不能保持平衡；如果金屬過(guò)量酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生H₂的質(zhì)量必相同，此時(shí)天平必保持平衡．
解答：設(shè)向兩個(gè)燒杯中同時(shí)分別加入xg鐵、yg鋅，則
Fe～H₂SO₄
56 98 2
xg 100g×9.8%
，解得x=5.6；
Zn～H₂SO4
65 98
yg 100
，解得x=6.5；
因?yàn)橐�想反�?yīng)完全后，天平仍保持平衡，需要鐵、鋅與100g9.8%的硫酸溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后生成的氫氣同樣多，即需要的硫酸溶液同樣多，所以加入的鐵≥5.6g、鋅≥6.5g；
故選C、D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算．注意：根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算一定要注意正確書寫化學(xué)方程式，這是正確解題的前提條件．另外，在解題過(guò)程中一定要規(guī)范，“設(shè)”、“寫化學(xué)方程式”、“列相關(guān)的量”、“列比例式”、“解比例式”、“答”以及單位的使用等．最后注意化學(xué)式的相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算，這是基礎(chǔ)計(jì)算，也是好多同學(xué)易錯(cuò)之處．